przeprowadzono reakcję między wodorotlenkiem sodu(4g) i kwasem azotowymV (63g 10%). Mastępnie zawartość przelano do parowniczki i odparowano do sucha.
1. oblicz ile gramów soli otrzymano w parowniczce jeżeli odparowano 58,5g wody 2.OBLICZ ILE GRAMÓW WODY POWSTALO W WYNIKU TEJ REAKCJI
Rozumiem, że to co podano w nawiasie koło kwasu to jego masa i stężenie.
zadanie 1
mr = 63g
cp = 10%
ms = mr x cp/100%
ms = 63g * 10%/100% = 6,3g
40u 63u
NaOH + HNO₃ --> NaNO₃ + H₂O
4g x
z proporcji wyliczam x
x = 6,3g <-- żaden z substrtów nie został użyty w nadmiarze
40u 85u
NaOH + HNO₃ --> NaNO₃ + H₂O
4g x
z proporcji wyliczam x
x = 8,5g <-- tyle soli otrzymano
Lub drugi sposób na policzenie masy soli (trochę bardziej poprawny bo wykorzystujący wszystkie dane z zadania)
4g zasady + 63g roztworu kwasu to 67g roztwru
67g roztworu - 58,5g wody = 8,5g soli
zadanie 2
85u 18u
NaOH + HNO₃ --> NaNO₃ + H₂O
8,5g x
z proporcji wyliczam x
x = 1,8g
W reakcji otrzymano 1,8g wody
----------------------------------------------------------------------------------------------------
Litterarum radices amarae sunt, fructus iucundiores
Pozdrawiam :)
NaOH + HNO₃ -> NaNO₃ + H₂O
1.
(4+63)-58,5=8,5g soli
2.
NaNO₃ H₂O
85g 18g
8,5g x
x=(8,5*18):8,5=1,8g wody
liczę na naj
M