Question

Przeprowadzono elektorlizę roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 30g pewnej substancji w 200g H2O. W trakcie elektrolizy zaszły następujące procesy elektrodowe:

K(-): 4H2O +4e --> 2H2 + 4OH-

A(+): 2H2O --> O2 + 4H+ + 4e

Po pewnym czasie elektrolizę przerwano i stwierdzono, że stężenie procentowa roztworu wynoci 20%.

Zakładając, że wydajność procesu elektorlizy wynosi 100%, oblicz łączną objętość gazów wydzielonych podczas elektrolizy w przeliczeniu na warunki normalne.

Answer 1

K(-)4H2O + 4e = 2H2 + 4OH^-

A(+)2H2O = O2 + 4H^+ + 4e

--------------------------------------------

2H2O--->O2 + 2H2

 

przed reakcja

mr=230g

ms=30g

po reakcji 

 

ms=30g

Cp=20%

mr=?

 

mr=ms*100/cp

mr=150g

 

150-30=120gH2O

 

200-120=80g 

 

22,4dm3O2+44,8dm3H2----------------------18*2H2O

X-------------------------------------------------------80g

 

x=149,3dm3