Question

Prosze pomożcie mam jutro sprawdzian! Daje NAJ! :)

1. Napisz równania reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej oraz określ typ każdej z reakcji:

a) Mg(OH)2 + H2SO4

b) CuBr2 + K2S

c) (NH4)2S + H2O

2.Jaką objętość 0,1-molowego roztworu KOH nnalezy dodac do 300cm3 0,02-molowego roztworu H2SO4, aby pH roztworu osiągnęło wartość 7.

3. Oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze jednoprotonowego kwasu (K=2*10^-4), jeżeli stopień dysocjacji wynosi 1%.

Answer 1

1.
a) Mg(OH)2 + H2SO4--->MgSO4+2H2O -cząsteczkowo r.wymiany podwójnej
Mg(OH)2+2H⁺+SO4²⁻--->Mg²⁺+SO4²⁻ +2H2O -jonowo 

b) CuBr2 + K2S---->2KBr+CuS(s) -cząsteczkowo r.wymiany podwójnej
 Cu²⁺+2Br⁻+2K⁺+S²⁻---->2K⁺+2Br⁻+CuS(s) -jonowo

c) (NH4)2S + 2H2O---->H2S+2NH3·H2O -cząsteczkowo r.hydrolizy
2NH4⁺+S²⁻+2H2O----> 2H⁺+S²⁻+2NH3·H2O -jonowo
2.
pH=7 zatem musi zajść reakcja zobojętniania:
H2SO4+2KOH--->K2SO4+2H2O
c1=0,1mol/dm3
c2=0,02mol/dm3
V2=0,3dm3
V1=?
n2=c2·V2=0,02mol/dm3·0,3dm3=0,006mol H2SO4
 1mol H2SO4-------2mol KOH
 0,006mol--------------n1
n1=0,012mol KOH
V1=n1/c1=0,012mol ÷ 0,1mol/dm3=0,12dm3=120cm3 NaOH(aq)
Odp:Należy dodać 120cm3 NaOH(aq).
3.

HX<--->H⁺+X⁻
Ka=2·10⁻⁴
α=0,01
α<5% zatem mogę skorzystać z prawa rozcieńczeń Ostwalda
cw-stężenie wszystkich jonów wyraża się równaniem cw=cz/α (cz-stężenie jonów zdysocjowanych)
Ka= α²·cw=α²·[H⁺]/α=α·[H⁺] =>[H⁺]=Ka/α=0,0002/0,01= 0,02[mol/dm3]
Odp: Stężenie jonów wodorowych wynosi 0,02mol/dm3