Question

Prosze o wytlumaczenie zadania w zalaczniku co powstaje i dlaczego tak

oraz zadanie z moli np.:

C2H4 + 3 O2 ---------> 2 CO2 + 2 H2O

i np uzyto 60 dm3 CO2 i pytanie : ile moli i gram tego spalano

Answer 1

1.reakcja, którą wskazałaś jest spalanie. Ma ona pewny schemat, który się nie zmienia.

Cokolwiek chesz spalić musisz dodać tlen cząsteczkowy. Produktami reakcji zawsze są woda i dwutlenek węgla. Trudność polega na dobraniu współczynników, aby zgadzała się ilość pierwiastków po obu stronach.

2. najpierw wylicz masę molową

 

Mco2= 12g + 2*16g= 44g/mol

Jest taka zasada, że jedna cząst, zawsze ma objętość 22,4 dm3/mol

więc

 

22,4dm3/mol----44g/mol

60dm3-------------117,86g

 

Jedna cząsteczka dwutlenku węgla to jeden mol, więc

22,4dm3/mol------1mol

60dm3---------------2,68 mol

 

;P

 

 

Answer 2

Pierwsza reakcja z załącznika:  

 

CH3-CH2-Cl + KOH --alkohol--> CH2=CH2 + KCl + H2O 

   produktem jest więc eten 

 

Druga:

 

CH3-CH2-Cl + KOH  --H2O--> CH3-CH2-OH + KCl

produktem jest więc etanol / alhohol etanowy

 

 Zadanie z opisu:

1)

60 dm3 CO2             ---  x mol etenu

2 x 22,4 dm3 CO2   ---   1 mol etenu

 

x= 1,34 mol etenu

2)

         1 mol  --  28 gram etenu

   1,34 mol  --  x gram etenu

 x=  37,52 gram etenu

 

PS.  produktami spalania zawsze jest woda ale związkami zawierającymi węgiel mogą być : CO2, CO lub C w zależności jakie to jest spalanie. W twoim przykładzie widzimy spalanie całkowite jedno z najczęstrzysz jakie jest podawane w zadaniach, ale pamiętaj może być równie dobrze w takiej reakcji produktem Co lub C wówczas liczba moli produktów i reagentów jest inna niż w twojej reakcji. Powodzenia ::)