Question

Prosze o pomoc potrzebuje to prosze ... zadania w zalaczniku

Answer 1

1.

Reakcja:

I₂ + H₂ ⇒ 2 HI

 

* 2 mole HI zajmują 2 * 22,4 dm³= 44,8 dm³

* Masa mola I₂ = 2 * 127g = 254g

 

Zgodnie z reakcją :

z 254g I₂-----------uzyskamy---------44,8 dm³ HI

to z 2,54g I₂-------uzyskamy---------X dm³ HI

 

X= 2,54g * 44,8 dm³ : 254g = 0,448 dm³ HI

 

2. To zadanie jest błędnie sformułowane...Jeśli już, to powinno być 0,5 mola K₂O z wodą, a nie KOH, w przeciwnym razie nie da się tego obliczyć...

 

Reakcja :

K₂O + H₂O ⇒ 2 KOH

 

Masa 2 moli KOH = 2*(39g + 16g + 1g)= 112g

 

Zgodnie z reakcją :

z 1 mola K₂O----------uzyskamy---------112g KOH

to z 0,5 mola K₂O----uzyskamy---------Xg KOH

 

X= 0,5 mola * 112g : 1 mol = 56g KOH

 

3.

C mol - 4,7 mola/dm³ .

Stężenie molowe roztworu wynoszące 4,7 mola/dm³ oznacza, że w 1 dm³ tego roztworu, znajduje się 4,7 mola substancji rozpuszczonej.

 

4.

Dane :

ms (masa NH₄Cl) = 48g

V (objętość) = 750 cm³ = 0,75 dm³

M (masa molowa) NH₄Cl= 14g/mol + 4*1g/mol + 35,5g/mol= 53,5g/mol

 

* Obliczam liczbę moli (n) NH₄Cl , jaką stanowi masa 48g tej soli.

n = ms : M = 48g : 53,5g/mol ≈ 0,9 mola

 

* Obliczam stężenie molowe (Cm):

Cm = n : V = 0,9 mola : 0,75 dm³ = 1,2 mola/dm³

 

5.

Dane :

C% (stężenie procentowe)= 22%

ms (masa soli) = 40g

 

* Obliczam masę tego roztworu (mr):

C% = ms * 100% : mr   /*mr

C% * mr = ms * 100%   /:C%

mr = ms * 100% : C% = 40g * 100% : 22% ≈ 181,8g

 

6.

C%₁ (stężenie roztworu I) = 4%

C%₂ (stężenie roztworu II)= 1%

C%₃ (stężenie roztworu końcowego)= 3%

mr₃ (masa roztworu końcowego)= 30g

 

Korzystamy z metody krzyża, aby obliczyć, w jakich proporcjach należy zmieszać  roztwory : 4% i 1%  ,w celu uzyskania roztworu o stężeniu 3%.

 

C%₁-----------------------------------C%₃ - C%₂

-----------------------C%₃

C%₂-----------------------------------C%₂ - C%₃

 

4%-----------------------------------3 - 1 = 2 j.w. roztworu  4%

-----------------------3%

1%-----------------------------------4 - 3 = 1 j.w.roztworu 1%

 

(j.w.)- jednostki wagowe (g)

 

Uzyskaliśmy stosunek  2 : 1 , a zatem należy zmieszać 2 jednostki wagowe roztworu 4%  i  1 jednostkę wagową roztworu 1% . Cały roztwór składa sięz 3 jednostek wagowych (bo 2 + 1= 3) .

 

* Obliczam masę roztworu 4% .

Skoro:

30g roztworu końcowego ---------stanowi--------3 j.w

to Xg r-ru 4%------------------------stanowi--------2 j. w.

 

X= 2 * 30g : 3 = 20g roztworu 4%

 

Skoro w roztworze końcowym roztwór 4% stanowi 20g, to na roztwór 1% przypada:

30g roztworu końcowego - 20g roztworu 4% = 10g roztworu 1%

 

W celu uzyskania 30g roztworu o stęż. 3%, należy ze sobą zmieszać 20g roztworu 4% i 10g roztworu 1%.

 

7.

Dane :

C% = 10%

d (gęstość)= 1,05g/cm³ = 1050g/dm³

M KBr = 39g/mol + 80g/mol =119g/mol

 

* Obliczam stężenie molowe :

Cm = C% * d : M * 100% = (10% * 1050g/dm³) : (119g/mol * 100%) ≈ 0,88mola/dm³