Question

Prosze o pomoc... :)

1... Jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 48g metanu (CH4)?
2...Jaką masę mają 3 mole kwasu siarkowego VI ( H2SO4)?
3 ...Ile gramów siarczku magnezu (MgS) powstanie w reakcji 12g magnezu z siarką?
4....Ile dm^3 wodoru w warunkach normalnych powstanie w reakcji 6,5g cynku z kwasem siarkowych VI??

Answer 1

1.
MCH4= 16 g/mol
nCH4= 48g / 16g/mol= 3 mol
VCH4= 22,4dm³ x 3 = 67,2 dm³
2.
MH2SO4= 2+32+4x16= 98g/mol
m= 98g/mol x 3mol= 294g
3.
Mg+S--> MgS
1mol Mg = 1 mol MgS
MMg= 24g/mol
MMgS= 56g/mol

12g Mg / 24g Mg= x(g) MgS/ 56g MgS
24x= 12 x 56= 672/24
x= 28g MgS
4.
Zn+H2SO4--> ZnSO4 + H2
1mol Zn= 1 mol H2
mZn=6,5g
Mzn= 65g/mol
65g Zn / 22,4dm³ H2 = 6,5g Zn / x(dm³) H2
65x = 6,5 x 22,4 = 145,6/65
x= 2,24 dm³