Question

Proszę pomóżcie ! :D

1. Do węglanu wapnia dodano tyle roztworu kwasu azotowego (V), w którym na dwa jony azotanowe (V) przypadało 901 cząsteczek wody, że substancje przereagowały całkowicie. Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu soli.

2. Z 5 unitów pewnego związku chloru otrzymano 12,3 u chlorku srebra (AgCl). Ile procent chlorku zawierał związek wyjściowy?

Answer 1

1.

Reakcja:

CaCO₃ + 2 HNO₃ ⇒ Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

 

Na 901 cząsteczek wody przypadały 2 jony NO₃⁻. Z powyższej reakcji wynika,że w tymroztworze na jedną cząsteczkę azotanu (V) wapnia przypadało 901 cząsteczek wody.

 

Masa mola Ca(NO₃)₂ = 40g + 2*(14g + 3*16g)= 164g (ms)

Masa 901 moli H₂O= 901* (2*1g+16g) = 16 218g (mw)

 

* Obliczam masę roztworu (mr):

mr = ms + mw = 164g + 16 218g = 16 382g

 

* Obliczam stężenie procentowe (C%) roztworu Ca(NO₃)₂:

C% = ms * 100% : mr = 164g * 100% : 16 382g = 1 %

 

2.

Masa cząsteczkowa chlorku srebra AgCl = 107u + 35,5u= 142,5u

 

* Obliczam masę związku wyjściowego (chlorku):
skoro :

 z 5 u chlorku-----------uzyskano----------12,3 AgCl

to z Xu chlorku---------uzyskamy----------142,5 u AgCl

 

X= 142,5 * 5u : 12,3u ≈ 58u

 

Masa wyjściowa chlorku wynosi 58u , możemy z tego wywnioskować, że związek ten zawierał 1 atom chloru (masa 35,5g), ponieważ gdyby znajdowało się w nim więcej atomów tego pierwiaska, przekroczona by została masa 58u.

 

* Obliczam zawartość procentową chloru w tym związku:

58u związku---------stanowi----------100%

to 35,5u Cl-----------stanowi-----------X%

 

X= 35,5u * 100% : 58u ≈ 61,2 % chloru