Question

Proszę obliczyć max. stężenie jonów wodorowych i ich wykładnik niezbędny do wytrącenia ZnS siarkowodorem, żeby w 100 cm³ roztworu pozostało najwyżej 0,1 mg jonów Zn2+.

W obliczeniach proszę uwzględnić następujące dane: mZn = 65,37 u;

IR soli = 3 * 10⁻²²; iloczyn jonowy kwasu = 1 * 10⁻²³.

Answer 1

[Zn²⁺] = 10⁻⁴*10/65,37=1,53*10⁻⁵ mola Zn²⁺/dm³

IR=[Zn²⁺][S²⁻]

3*10⁻²² = 1,53*10⁻⁵ *[S²⁻]

[S²⁻] = 1,96*10⁻¹⁷

 

Teraz korzystam z iloczynu jonowego kwasu

[H⁺]²*[S²⁻] = [H⁺]²*1,96*10⁻¹⁷

Stąd:

[H⁺] = 7,14*10⁻¹⁴ mola H⁺/dm³

pH=-log [H⁺]

pH=-log 7,14*10⁻¹⁴

pH = 3,15

 

Stęzenie jonów wodorowych nie może przekroczyć wartości 7,14*10⁻¹⁴ mol/dm³

a pH nie może być niższe niż 3,15