Question

Proszę o szybką pomoc.
Do 25 cm³ 0,7-molowego wodnego roztworu azotanu(V) amonu NH4NO3 dodano 68 cm³ 1,7-molowego wodnego roztworu tej soli. Oblicz stężenie molowe otrzyma- nego roztworu.

Answer 1

Odpowiedź:

Po dodaniu 68 cm³ 1,7-molowego wodnego roztworu NH4NO3 do 25 cm³ 0,7-molowego wodnego roztworu NH4NO3, otrzymujemy roztwór o objętości 25 cm³ + 68 cm³ = 93 cm³.

Aby obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu, musimy najpierw obliczyć liczbę moli NH4NO3, która jest obecna w roztworze przed i po rozcieńczeniu.

Liczba moli NH4NO3 w 25 cm³ 0,7-molowego roztworu wynosi:

0,7 mol/L * 0,025 L = 0,0175 mol

Liczba moli NH4NO3 w 68 cm³ 1,7-molowego roztworu wynosi:

1,7 mol/L * 0,068 L = 0,1156 mol

Łączna liczba moli NH4NO3 w otrzymanym roztworze wynosi:

0,0175 mol + 0,1156 mol = 0,1331 mol

Stężenie molowe otrzymanego roztworu wynosi:

mol/L = liczba moli / objętość roztworu w litrach

mol/L = 0,1331 mol / 0,093 L = 1,43 mol/L

Stężenie molowe otrzymanego roztworu wynosi 1,43 mol/L.