Question

Proszę o szybką odpowiedź!!
1 zadanie!
Stężenie procentowe
Daje 100 punktów!!!! Najj!!!!

Answer 1

Przyjmuję gęstość wody dw = 1g/cm³.

Aby otrzymać roztwór kwasu siarkowego (VI) o Cp=5%, należy wymieszać roztwór 30% z wodą w stosunku masowym 1:5 (w załączniku, wyznaczyłam ten stosunek korzystając z metody krzyżowej).

Można stąd zapisać zależność między masą dodanej wody a dodanego roztworu 30%:

mr1/mw = 1/5 --> 5mr1 = mw --> mr1 = (1/5)mw = 0,2mw

Masę wody obliczymy z przeszktałconego wzoru na gęstość:

dw = mw/Vw --> mw = dw × Vw

Dane: dw = 1g/cm³, Vw = 500mL = 500cm³

mw = 500cm³ × 1g/cm³ = 500g

Wiedząc, że masa wody wynosi 500g, oraz że masa dodanego roztworu 30% mr1 jest pięć razy mniejsza, można obliczyć masę dodanego roztworu 30%:

mr1 = 0,2mw = 0,2 × 500g = 100g

Czyli aby otrzymać roztwór 5%, do 500mL wody dodano 100g 30% roztworu H2SO4.

Ponieważ znamy gęstość roztworu o Cp1=30% oraz jego masę, można obliczyć jego objętość:

d1 = mr1/Vr1 --> Vr1 = mr1/d1

Dane: mr1 = 100g, d1 = 1,21g/mL = 1,21g/cm³

Vr1 = 100g/(1,21g/cm³) = 82,64cm³ = 82,64mL

Odp. Dodano 82,64mL 30% roztworu H2SO4.

//Oznaczenia:

Cp - stężenie procentowe, %

Cp1 - stężenie procentowe roztworu początkowego, %

d1 - gęstość roztworu początkowego, g/mL, g/cm³

mr1 - masa roztworu początkowego, g

Vr1 - objętość roztworu początkowego, cm³, mL

dw - gęstość wody, g/cm³

mw - masa wody, g

Vw - objętość wody, mL, cm³