Question

Proszę o rozwiązanie.

Zad.1

Ile centymetrów sześciennych 2 molowego NaOH i ile wody należy zmieszać,aby otrzymać 500cm sześciennych 0,2 molowego roztworu tej zasady.

Zad.2

Ile cm sześciennych 3 molowego roztworu HNO3 należy zużyć,aby zobojętnić 6g NaOH.

Answer 1

Zad.1

 

x---objętość roztworu 2-molowego

500cm³=0,5dm³

__________

Cm= n/V 

0,2= 2·x/0,5

0,1=2x

x=0,05dm³=50cm³

 

500cm³-50cm³=450cm³ wody

 

Odp.  Aby otrzymać 500cm³ 0,2-molowego roztworu należy zmieszać 50cm³ 2-molowego roztworu oraz 450cm³ wody.

 

Zad.2

 

HNO₃ + NaOH ------> NaNO₃ + H₂O 

 

-- masa NaOH: 23+16+1=40g

 

-- układam proporcje aby obliczyć ile moli HNO₃ jest potrzebne do zobojętnienia 6g NaOH

 

1 mol HNO₃ --------- 40g NaOH

X moli HNO₃ -------- 6g NaOH

X= 0,15 mola

 

Cm= n/V

V= n/Cm

V= 0,15/3

V= 0,05dm³=50cm³

 

Odp. W celu zobojętnienia 6g NaOH należy użyć 50cm³ 3-molowego HNO₃.