Question

proszę o rozwiązaniee

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                     Szukane:

Cwprowadzone (C₀) = 0,03mol/dm³                                        pH = ?

Kb = 1,75*10⁻⁵  (z tablic)

Rozwiązanie:

(NH₄)₂SO₄ =[H₂O] =  2NH₄⁺   + SO₄²⁻     (dysocjacja całkowita)

Jest to sól słabej zasady i mocnego kwasu, zachodzi hydroliza kationowa:

NH₄⁺  + H₂O ⇄ NH₃aq  + H⁺

• Napiszmy wzór na stałą dysocjacji amoniaku:

NH₃aq ⇄  NH₄⁺  + OH⁻

Kb = [NH⁺]*[OH⁻]/[NH₃]

[NH₄⁺] = 2*C₀  (patrz dysocjacja soli)

[NH₃] = [H⁺]

• Posłużmy się wzorem na iloczyn jonowy wody i wyznaczmy [OH⁻]:

Kw = [OH⁻]*[H⁺] = 10⁻¹⁴

[OH⁻] = 10⁻¹⁴/[H⁺]

• Podstawmy do wzoru na Kb:

Kb = [NH⁺]*[OH⁻]/[NH₃]

Kb = (2*C₀ * 10⁻¹⁴/[H⁺]) / [H⁺] =  2*C⁰ * 10⁻¹⁴/ [H⁺]²

• Wyznaczmy [H⁺]:

[H⁺] = √2*C₀*10⁻¹⁴/ 1,75*10⁻⁵ = √0,06* 10⁻¹⁴ / 1,75*10⁻⁵

[H⁺] = √34,2857*10⁻¹²

[H⁺] = 5,86*10⁻⁶

• Obliczmy pH:

pH = -log[H⁺]

pH = -log(5,86*10⁻⁶)

pH = 5,23