Question

Proszę o rozwiązanie ze wszystkimi obliczeniami i wytłumaczeniem:)

1.

Ile gramów zasady sodowej znajdowało się w roztworze o objętości 200cm³, jeśli 25cm³ tego roztworu zobojętnia 15cm³ roztworu HCl? Stężenie HCl oznaczono za pomocą boraksu, przy czym, na zmiareczkowanie próbki boraksu o masie 0,7620g zużyto 23,5cm³ tego kwasu.

Odp. 0,8320g

2.

Do 20cm³ 0,01 molowego kwasu solnego dodano pewną objętość 0,10molowej zasady sodowej. Stężenie jonów OH⁻, po dodaniu zasady wynosiło 4,5*10⁻². Oblicz objętość dodanej zasady.

Odp. 20cm³

Answer 1

Witaj :)

zadanie 1:

nieaktualne

 

zadanie 2:

dane: V₁=20cm³=0,02dm³,  c₁=0,01M HCl=0,01M H⁺,  c₂=0,10M NaOH=0,10M OH⁻

......  c=4,5*10⁻²M OH⁻

szukane: V₂

-------------------------------

HCl + NaOH ------------> NaCl + H₂O......... lub

H⁺  +  OH⁻ -------------> H₂O

--- początkowa liczba n₂ moli OH⁻  -  początkowa liczba n₁ moli H⁺ = końcowa liczba n moli OH⁻, które były w nadmiarze ( korzystamy ze wzoru, że liczba moli n = c*V):

n₂ - n₁ = n

c₂*V₂ - c₁V₁ = c*[V₁ + V₂]

0,1*V₂ - 0,01*0,02 = 0,0045*[0,02 + V₂]...........|*1000

100V₂ - 0,2 = 0,9 + 45V₂

55V₂ = 1,1

V₂ = 1,1/55 = 0,02dm³ = 20cm³

Szukana objętość dodanej zasady wynosi 20cm³.

 

Semper in altum................................pozdrawiam :)