Question

Proszę o rozwiązanie pilne daje dużo punktów zadania w załączniku

Answer 1

1) liczymy masy substancji z obu roztworów :

ms= Cp*mr/100%

ms1= 200g*5%/100%=10g

ms2=200g*10%/100%= 20g

mr=mr1+mr2= 200g+200g=400g

Cp=ms*100%/mr

Cp= (10g+20g)*100%/400g= 7,5%

Odp: A

 

2) Mmol(NH4)2SO4=132g/mol

1mol-----132g

0,25------x

-------------------

x=33g

mr=ms+mw

liczymy masę wody (mw):

z gęstości: dH2O=1d/cm3

1cm3---------1g

121,7cm3----x

--------------------

x=121,7g =mw

Cp= 33g *100%/ (33g+121,7g)= 21,33%

odp. D

 

3) MmolNa2S=78g/mol

78g Na2S-----2*23g Na

50g------------X

--------------------------

X=29,5g

Odp. A

 

4) A: w 1mol K3PO4 ----3 mole K

           0,5--------------X

        --------------------------------

           X=1,5 mola K

   B: 1 mol K2HP4 -----2 moleK

       0,8----------------X

       -----------------------------------

          X=1,6 mola K

   C: 1mol KH2PO4 ----1 mol K

   D: 1 mol KCl -----1 mol K

       1,2--------------X

       -------------------------------

        X= 1,2 mola K

Odp: B

 

5) pH= - log[H⁺]

pH=7 to

-log[H+]=7; z tego [H⁺] =10⁻⁷

odp.: D

 

6) NH3 + HCl ---> NH4Cl

    17g-------------53,5g

    X---------------21,2g

------------------------------

X=6,74g

odp.: D

 

7) HR --H2O--> H⁺ + R⁻

    1mol---------1mol

z 1mola zdysocjowanego kwasu powstaje 1 mol kationów wodorowych

liczymy stęż. kwasu:

Cm=n/V

Cm= 2mol/0,5dm³ = 4 mol/dm³

 

α=Cz*100%/Co

gdzie: Cz- stęż. zdysocjowanego kwasu

Co- stęż. całkowite (Cm)

Cz= α*Co/100%

Cz= 5*4/100%= 0,2 mol/dm³; jest to stęż. zdysocjowanego kwasu- a tym samym stęż. kationów H⁺

Odp. B

 

8) Fe+2HCl ---> FeCl2 + H2

   55,8g--------------------22,4 dm³

     5,6g---------------------X

---------------------------------------

X=2,25 dm³

Odp. A

 

9) Najpierw zachodzi dysocjacja soli, następnie elektroliza:

Cu(NO3)2 --H2O--> Cu²⁺ + 2NO₃⁻

K(-): Cu²⁺ + 2e⁻---> Cu

na anodzie zachodzi elektroliz awody, ponieważ anion jest tlenowy:

A(+): 2H2O -4e⁻----> O2 + 4H⁺

sumaryczne równanie elektrolizy (po wymnożeniu katodowego przez 2):

2Cu²⁺ + 2H2O ---> 2 Cu + O2 + 4H⁺

.....................2*64g Cu--22,4 dm³

.....................X----------17,9* 10⁻³dm³

--------------------------------------------------

X= 0,102 g

Odp. C

 

 

10) B

11) utlenianie to oddawanie elktronów; w tej reacji:

2O (-II) - 2 e---> O2

odp. A

 

12) D

 

13) D

 

14) C

 

15) A

 

16) B

 

17) C

 

18) tutaj są poprawne 2 odp. A i B

 

19) A

 

20) D

 

21) B (w pozostalych zachodzi zobojętnianie)

 

22) C

 

23) B

 

24) A

 

25) A

 

26) C

 

27) D

 

28) B

 

29) C

 

30) B

 

31) A

 

32) C

 

33) A

 

34) C

 

35) Cm=n/V => n=Cm*V

n=2,5*0,025= 0,0625

Odp. C

 

36) M at. śr. = 69*0,602 +71*(1-0,602)=69,796

Odp.B

 

37) D

 

38) B

 

39) D

 

40) A