Question

proszę o rozwiązanie i wytłumaczenie

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                          Szukane:

V = 500cm³ = 0,5dm³                                             masa NH₄Cl=?

C zasady = 0,2mol/dm³

Kb = 1,75*10⁻⁵

Rozwiązanie:

• Obliczmy stopień dysocjacji, α:

Korzystamy ze wzoru na prawo rozcieńczeń Ostwalda:

K = C*α²/(1 - α)

Sprawdźmy, czy można zastosować uproszczony wzór:

C/K > 400, czyli stosujemy uproszczony wzór:

K = C*α²

α = √K/C

α = √1,75*10⁻⁵/0,2

α = √0,875*10⁻⁴

α = 0,00935

• Obliczmy stężenie jonów OH⁻

NH₃ + H₂O ⇄  NH₄⁺ + OH⁻

α = Czdys/C

Czdys = [OH⁻]

[OH⁻] = C*α = 0,22*0,00935 = 0,00187mol/dm³

• Obliczmy pOH:

pOH = -log0,00187 ≅ 2,73

• Obliczmy pH:

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 2,73

pH = 11,27 ≅ 11,3

• Obliczmy stężenie dosypanej soli ze wzoru na pH buforu:

pH = 14 - pKb  + log(Czasady/Csoli)

pKb = 4,76

pH buforu zmniejszy się o 1, czyli pH = 10,3.

10,3 = 14 -4,76 + (logCzasady - logCsoli)

logCzasady = log(0,2 ) = -0,7

10,3 = 14 - 4,76 + (-0,7 - logCsoli)

Csoli = 10^(-10,3 + 14 -4,76 - 0,7)

Csoli = 10⁻¹'⁷⁶ = 0,017mol/dm³

• Obliczmy ilość moli dodanej soli:

C = n/V

n = C*V

n = 0,017*0,5

n = 0,0085 mola NH₄Cl

• Ile to gramów:

M NH₄Cl = 53,5g/mol

1 mol.....................53,5g

0,0085 mola........xg

x = 0,45g NH₄Cl

Odp. Należy dosypać 0,45g NH₄Cl.