Question

Proszę o rozwiązania i wytłumaczenie krok po kroku.
1Ile atomów jest w 0,25 mola żelaza?
2Oblicz wartości indeksów stechiometrycznych x:
-P2Ox (masa cząsteczkowa 110u)
-C2Hx (masa cząsteczkowa 30u)
3Oblicz, który z pierścionków o jednakowej masie zawiera większą liczbę atomów: złoty, czy platynowy?
4 Ile atomów wodoru jest zawartych w 5 molach amoniaku?
5 Która z próbek zawiera więcej atomów:
-Mol wodoru, czy mol tlenu
-Mol wodoru, czy mol helu?

Answer 1

Odp.
1. Zgodnie  z  liczbą  Avogadra:
1[mol] Fe  -    zawiera  6,023*10^23 [atomów] Fe;
0,25 [moli ]  Fe  -  zawiera  x -  atomów  Fe.
---------------------------------------------------------------
x = 1,55*10^23  (atomów)  Fe.
Odp.2
2*31[u] +  16x = 110[u].
16x = 110 - 62;
16x= 48  II  16;
x = 3.
Wzór  tlenku  :
P2O3 - tlenek  fosforu  (III).
 -  C2Hx ;
2 * 12[u] + x = 30[u].
x = 30 - 24 .
x = 6[u] .
Wzór:
C2H6 - etan.
Odp.3.
m Au <m Pt..
Więcej  atomów  zawiera  atom  Pt.
Odp.4
5 NH3  - 15[moli] *6,02*10^23 = 90,3*10^23[atomów] = 9,03*10 *10^23 = 9,03 *10^24  [atomów]H.

Odp. 5
Mol  wodoru  H2 zawiera  tyle  samo atomów  H  co  1[mol]  O2.
Mol  atomu  helu  He - zawiera  2- razy  mniej atomów  co  cząsteczka dwuatomowa  H2 , dokładnie; 3,005*10^23  atomów  helu.

Answer 2

 1. to idzie tak
MFe=56g/mol
 1 mol----------------6,02*10²³0,25
 mola--------------x x=0,25mol*6,02*10²³/1mol
x=1,505*10²³
2. P₂Ox (masa cząsteczkowa 110u)
masa fosforu: m=2*31u=62u
masa tlenu: 110u-62u=48 - tyle jest razem tlenu w związku, ale jeden atom tlenu waży 16u, więc x=48u/16u=3



C₂ Hx (masa cząsteczkowa 30u) 
masa węgla: m=2*12u=24u
masa wodoru: 30u-24u=6 => 
x=6u:1u=6

3. Liczebność mola złota=Liczebność mola platyny (analogicznie: tuzin jajek to tyle samo co tuzin guzików). Jeżeli więc mol platyny waży mniej niż mol złota to znaczy, że aby platyna "dorównała" liczebnością masie złota, to musi być w niej więcej atomów- z czego wynika że z dwóch pierścionków o jednakowej masie większą liczbę atomów zawiera platynowy, bo jego atomy są lżejsze a więc musi być ich więcej.

4.X= 90,3*10^23 atomów H



5.Mol wodoru