Question

Proszę o przedstawienie rozwiązania krok po kroku:

Zmieszano równe objętości kwasu solnego o pH=4 i wodorotlenku sodu o pOH=3. Ile wynosiła wartość pH otrzymanego roztworu?

Odp.pH=10,65

Answer 1

HCl + NaOH -> NaCl + H2O
reakcja w stosunku 1:1

HCl: pH=4, pH = -log [H+], więc [H+] = 10^-pH

[H+]=0,0001mol/dm3

NaOH: pOH=3, analogicznie:

[OH-]=0,001mol/dm3

wnioskujemy, że zasady jest nadmiar, więc odejmujemy te dwie wartości:

0,001 - 0,0001= 0,0009

 

Cm = n/V, więc skoro objętość wzrosła nam 2x to Cm musimy 2x zmniejszyć:

pOH = -log[0,00045]
pOH = 3,347

pH = 14 - pOH
pH = 10,653

 

pozdrawiam :)