Question

proszę o pomoc

przeprowadzono redukcję tlenku olowiu (IV) wodorem . jaką objętość wodoru trzeba odmierzyć w warunkach normalnych aby otrzymać 10,35 g ołowiu

do probowki zawierającej 10 mmoli P4O10 wkroplono powoli 600 mg wody . Oblicz ile mmoli kwasu fosworowego (V) H3PO4 wytworzylo się w probówce

z ilu dm3 tlenku odmierzonego w warunkach normalnych można otrzymać 20 g tlenku gram tlenku siarki (VI) w reakcji spalania tlenku siarki (IV)

Answer 1

Liczba moli ołowiu = 10,35 g/207 g/mol=0,05 mol

           0,1 mol   0,05 mol

PbO2 + 2 H2   ->    Pb          +        2 H2O

 

1 mol   -22,4 dm3

0,1 mol-2,24 dm3

 

V= 2,24 dm3

2. P4O10 + 6 H20 -> 4 H3PO4 

10 mmoli= 0,01 mol

n wody= 0,6 g/18 g/mol=1/30 mola≈0,033 mol - woda jest w niedomiarze (powinno jej być 0,06 mola), więc bierzemy jej mase do obliczeń

 

               1/30 mol      4/6*1/30 mol 

P4O10  +     6 H20     ->      4 H3PO4 

 

n=4/6*1/30 mol= 4/180 mol≈0,0222 mol=22,2 milimoli

 

3.

Liczba moli SO3=20g/80g/mol=0,25 mol

                 0,125 mol         0,25 mol

2 SO2      +     O2      ->       2 SO3

 

1 mol       - 22,4 dm3

0,125 mol - x dm3

 

x= 0.125 * 22,4 dm3= 2,8 dm3