Question

Proszę o pomoc w rozwiązaniu zadania. Wiem, że muszę obliczyć masę MgCO3 i CaCO3, ale nie pamiętam jak to się liczyło jeżeli mam podanę łączną wagę tych substratów i łączną ilość wydzielonego CO2 :(

Treść zadania:

KAmien kotłowy to mieszanina węglanu wapnia i węglanu magnezu. Powstaje w wyniku termicznego rozkladu obecnych w twardej wodzie wodorowęglanów wapnia i magnezu. 97 g kamienia kotłowego poddano termicznemu rozkładowi w wyniku czego otrzymano 23,52 dm3 tlenku węgla IV w warunkach normalnych. Oblicz skład procentowy kamienia kotłowego.

Odpowiedź to 43,3 % MgCO3 i 56,7% CaCO3.

Z góry dziękuję!

Answer 1

Zachodzą r-cje :

1) MgCO₃ --> MgO + CO₂
2) CaCO₃ --> CaO + CO₂

Oznaczenia :
x - masa MgCO₃
y - objętość CO₂ w reakcji 1)

Na podstawie r-nia możemy napisać dwie proporcje :
I. 
x g MgCO₃ -  y dm³ CO₂
84g MgCO₃ - 22,4 dm³ CO₂

22,4x = 84y ---> x = 3,75y

II.
(97-x)g CaCO₃ - (23,52-y)dm³ CO₂
100g CaCO₃ - 22,4dm³ CO₂

2172,8 - 22,4(3,75y) = 2352 - 100y
179,2 = 16y 
y = 11,2
x = 3,75 (11,2) = 42

%MgCO₃ = 42*100%/97 = 43,3%
%CaCO₃ = 100% - 43,3% = 56,7%