Proszę o pomoc !! .Oblicz zawartość procentową 2 izotopów Boru o masie atomowej 10,81 z których jeden izotop miał 5 neutronów a drugi 6 neutronów. Daję naj. Rozpiszcie mi to, proszę.
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
1. Izotop Boru - 5 neutronów + 5 protonów = 10 nukleonów
2. Izotop Boru - 6 neutronów + 5 protonów = 11 nukleonów
10,81=[10*x % + 11(100%-x%)]/100%
mnożymy razy 100%
1081=10x+1100-11x
-19=-x/*(-1)
x=19
nuklid Bor-10=19%
nuklid Bor-11= 100-19%=81%