Question

Proszę o pomoc. Nie umiem sobie poradzić z tym zadaniem

Zad. 1,2 grama pewnego kwasu karboksylowego rozpuszczono w wodzie. Otrzymano 1 dm3 roztworu, w którym stopień dysocjacji kwasu wynosił 3%. W roztworze tym znajdowało się 3,61•10^20 kationów wodoru.

Wykonaj odpowiednie obliczenia i ustal:

a. Stężenie molowe otrzymanego roztworu kwasu.

b. Masę cząsteczkową kwasu,

c. Wzór półstrukturalny i nazwę kwasu.

Answer 1

 

Dysocjacja takiego kwasu zachodzi tak CxH2x+1COOH --H₂O--> CxH2x+1COO⁻ + H⁺

 

czyli stężenie jonów wodorowych = stężenie kwasu

 

a)

3,61 x 10²⁰jonów ≈ 0,00006mola (n = ilośc jonów/liczba Avogadra)

V = 1dm³

[H⁺] = 0,0006mol/dm³

α = 3% = 0,03

 

cm = [H⁺] x 100%/α

 

cm = 0,0006mol/dm³ x 100%/0,03 = 0,02mol/dm³

 

b)

cm = 0,02mol/dm³

m = 1,2g

 

cm = n/V= m/MV =? M = m/cmV

 

M = 1,2g/0,02mol/dm³ x 1dm³ = 60g/mol = 60u

 

c)

CxH2x+1COOH <-- wzór ogólny kwasu

12x + 2x + 1 + 12 + 32 + 1 = 14x + 46 <-- wzór ogólny ma masę kwasu

 

14x + 46 = 60

x = 1

 

CH₃COOH <-- kwas octowy

 

 

 

----------------------------------------------------------------------------------------------------

Litterarum radices amarae sunt, fructus iucundiores

 

Pozdrawiam :)