Question

Proszę o pomoc i rozwiązanie:

Mieszanina składająca się z CaSO4 i SiO2 zawiera 8,4%krzemu. Oblicz zawartość procentową siarki w tej mieszaninie.

Answer 1

a masz do tego odpowiedź? mnie wyszło tak:

 

bo tak liczysz mase molową obydwu związków i to dodoajesz, wychodzi 186 g.

wiesz że masz 8,4 % krzemu wiec układasz proporcję że 186 g to jest 100 procent, a  x to 8,4 %.

i stąd x wychodzi Ci że krzemu jest 15,624 g ( w całej tej substancji)

teraz liczymy ile jest procent tlenku krzemu (to nam pozwoli obliczyć ile jest siarczanu wapnia) z wzoru i masy molowej wiemy że na 28 g krzemu przypada 32g tlenu(dwa atomy),a wieć na 15,624g krzmu będzie przypadać y tlenu, a y to 17,856g

to teraz dodajemy i wychodzi nam masa całego tlenku (który jest w tej substancji)

A więc po dodaniu : masa SiO2 wynosi 33,48g, i znowu liczymy ile to jest procent całej substancji... (186g - 100% 33,48g - z) i stąd z wychodzi nam równiusie 18 %, teraz szybko liczymy 100% - 18%, wychodzi 82 % CaSO4.

no to teraz liczymy ile ta sól stanowi gramów ( z całości) wystarczy od 186g odjąć 33,48 g, to wychodzi 152,52 g CaSO4.

No i teraz sobie obliczmy jaką częśc tej masy stanowi nasza siareczka ( to jednoczesnie będzie zawartość siarki w całej mieszaninie :) ) a wiec robimy proporcje: w 136 g CaSO4(to wiemy z początkowej masy molowej) jest 32g siarki (w jednym molu tej soli jest tyle gr samej siarki) a w 152,52g będzie p g siarki.  i robimy taką proporcje

p =15,624g

i teraz znowu wracamy do początku skoro 186g to 100% to 15,624g to r%

jak sprytnie zauważysz r rowna się naszemu x, czyli wychodzi że siarki i krzemu jest tyle samo, czyli 8,4 %...

(to wydaję się w mare logiczne bo siarka i krzem mają podobną masę i w obydwu związkach stanowiły podobny odsetek...)

 

aczkolwiek mogę sie mylić :P

 

 

pozdrawiam