Question

Proszę o odpowiedzi wraz z rozwiązaniami

Answer 1

Odp w załączniku

obliczenia również w załączniku

Answer 2

A więc tak, zadanie ogólnie nie należy do trudniejszych, należy tylko opierać się na liczbie Avogadro oraz na masie molowej, która jest zawarta w układzie okresowym.

Masa molowa NH3=17g/mol
Masa molowa H2O=18g/mol
Masa molowa N2= 28g/mol
Masa molowa Al= 27g/mol
Masa molowa Fe=59g/mol

Wiemy również, że gęstość=masa/objętość
oraz że 1 mol to jest 6,023 x drobin ( np.cząsteczek,atomów)

Więc dalej to już nie powinno być takie trudne

NH3 - 0,1 mola, 2,24 dm^3, 6,023 x
H2O - 1 mol, 18 g, 6,023 x
N2 - 0,05 mola, 1,12 dm^3, 1,4 g
Al - 0,1 mola, 2,7g, 6,023 x , 1cm^3
Fe - 0,01 mola, 0,59g, 0,07cm^3

Rozwiązań jak to liczyłem już nie podaje, chyba, że bardzo chcesz, to rozpiszę Ci np. na priv, ale pamiętaj, że trzeba przyjąć również 22,4dm^3 jako jeden mol dla gazów (tutaj NH3 oraz N2) w warunkach normalnych, czyli takich jakie są tutaj.Jbc liczyłem głównie z proporcji np.

22,4dm3 - 1 mol 
x dm3 - 0,1 mol

Mam nadzieję, że pomogłem ;)