Prosiłbym również o jakieś wyjaśnienie - skąd co się wzięło, chciałbym to bardziej zrozumieć, niż mieć sam wynik :)
1. Oblicz, ile moli tlenku wapnia powstanie w reakcji 18 g wapnia z tlenem.
2. W wyniku reakcji tlenku wapnia z wodą otrzymano 40g wodorotlenku wapnia. Oblicz masę użytego tlenku wapnia.
3. Oblicz, ile:
a) moli
b) gramów
c) cząsteczek
tlenku magnezu powstanie w wyniku spalenia 50 g magnezu.
1. Oblicz, ile moli tlenku wapnia powstanie w reakcji 18 g wapnia z tlenem.
2. W wyniku reakcji tlenku wapnia z wodą otrzymano 40g wodorotlenku wapnia. Oblicz masę użytego tlenku wapnia.
3. Oblicz, ile:
a) moli
b) gramów
c) cząsteczek
tlenku magnezu powstanie w wyniku spalenia 50 g magnezu.
Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Zad. 1
MCa = 40g/mol
2Ca + O₂ = 2CaO
80g 2mole
80g Ca...............2 mole tlenku
18g Ca.................x moli
x = 0,45 mola CaO
Zad.2
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
56g 74g
56g CaO...............74g Ca(OH)₂
xg...........................40g
x = 30,27g CaO
Zad.3
M Mg = 24g/mol
M O = 16g/mol
a.
2Mg + O₂ = 2MgO
48g 2 mole
48g Mg................2 mole MgO
50g Mg................x moli
x = 2,1 mola MgO
b.
2Mg + O₂ = 2MgO
48g 80g
48g Mg.............80g MgO
50g Mg.............x g MgO
x = 83,3g MgO
c.
W punkcie a wyliczyliśmy ile moli MgO powstanie w wyniku spalenia 50g Mg. Powstanie 2,1 mola MgO. Musimy obliczyć ile to cząsteczek.
Z definicji mola wiemy że:
1 mol substancji zawiera 6,02*10²³ cząsteczek, atomów, jonów......danej substancji.
Układamy proporcję:
1 mol MgO..................6,02*10²³ cząsteczek
2,1 mola.........................x
x = 12,64*10²³ cząsteczek MgO
Odpowiedź:
1. Oblicz, ile moli tlenku wapnia powstanie w reakcji 18 g wapnia z tlenem.
2*40g 2* 56g
piszemy reakcje: 2Ca+ O2 -->2CaO
18 g x
nad substamcjami które biorą udział w reakcji piszesz masę molową wapnia [40g/mol ]i CaO [40g/mol +16g/mol=56g/mol]-->trzeba uwzględnić współczynniki reakcji
pod reakcją piszesz dane i szukaną[x] podane w zadaniu
układasz proporcję i ją rozwiązujesz:
80g --- 112g
18g --- x
x=25,2gCaO
teraz trzeba wyliczyc ,ile to stanowi moli (n) ,korzysta się ze wzoru:
n= m/M
n=25,2g/56 g/mol= 0,45mol
odp: W tej reakcji powstanie 0,45moli CaO
2. W wyniku reakcji tlenku wapnia z wodą otrzymano 40g wodorotlenku wapnia. Oblicz masę użytego tlenku wapnia.
56u 74u
reakcja: CaO + H2O---> Ca(OH)2
x 40g
tu podobnie zaczynasz od pisania reakcji podstawienia mas i wyliczeniu x
56g ---------74g
x --------- 40g
x= 30,3 g Ca(OH)2
odp;W tej reakcji użyto 30,3g CaO
3. Oblicz, ile:
a) moli
b) gramów
c) cząsteczek
tlenku magnezu powstanie w wyniku spalenia 50 g magnezu.
2*24u 2*40u
reakcja. 2Mg+02--->2 MgO
50g x
48g --------80g
50g ------- x
x= 83,3g MgO
w tym zadaniu piszemy reakcję ,masy i liczymy tak jak w poprzednich X
potem odpowiadamy na pytania :
a) ile to moli : n=83,3/40--> n=2,1moli CaO
można tez obliczyc z proporcji:
1mol CaO---40g
x ---83,3g
x= 2,1moli CaO
b) ile gramów : to jest nasze x=83,3g
c)ile cząsteczek:z definicji wynika ,że 1mol -----6,02 *10^23 cząsteczek
my mamy 2.1moli ------- x
x =6,02 *10^23 cząst.*2,1moli/1mol
x = 12,64*10^23cząsteczek
x= 1,26 *10^24 cząsteczek