Prosiłbym o wyjaśnienie mi na czym polega szereg aktywności metali ( w załączniku) oraz zadanko:
1. Wybierz i dokończ reakcję:
Ag + HCl ------->
Mg + K₂SO₄------->
Na + HNO₃------->
Fe + H₂S ------->
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
na wstęp..
metale w szeregu aktywności ustawione są od tych o najniższym potencjale, po ten o najwyższym. idąc w lewo rośnie aktywność.
metale przed wodorem (te po lewo) wypierają zawsze wodór z kwasów a także metale stojące za H z ich soli. [metal aktywniejszy wypiera metal mniej aktywny z jego soli].
im niższy potencjał (im bardziej w lewo) tym lepszy reduktor, więc lepsza reakcja utleniania.
im wyższy potencjał (bardziej w prawo) tym lepszy utleniacz, więc lepsza reakcja redukcji.
teraz przejdźmy do zadania. prostym sposobem, jak krowie na rowie.
Ag+HCl.
widzisz, że Ag stoi w szeregu za wodorem, a więc nie wypiera wodoru z kwasów.
reakcja nie zachodzi.
Mg + K2SO4
patrząc w szereg, K stoi bardziej po lewo od Mg. tak więc K mogłoby wyprzeć Mg z jego soli, ale odwrotnie taka reakcja nie ma miejsca. nie można wyprzeć czegoś "krocząc w tył".
Na + HNO3.
Na stoi na lewo wodoru, więc wyprze go z kwasu. reakcja zajdzie.
nie masz napisane tu czy HNO3 jest stężony czy rozcieńczony, bo to jest różnica.
przy stężonym:
Na + 2HNO3 ----> NaNO3 + NO2 + H2O
przy rozcieńczonym:
3Na + 4HNO3 ----> 3NaNO3 + NO + 2H2O
Fe + H2S
Fe stoi w szeregu przed H, więc wyprze go z kwasu, reakcja zajdzie.
Fe+ H2S -----> FeS + H2
mam nadzieję, że pomogłam.
pzdr ;)