1º Calcular la composición centesimal de los siguientes compuestos: a) ácido nítrico (Sol: 22'2% N, 76'1% O, 1'6% H) b) hipoclorito de cinc (Sol: 42'16% Cl, 19'00% O, 38'83% Zn) c) tricloruro de hierro hexahidratado, FeCl3·6H2O (Sol: 39'37% Cl, 20'70% Fe, 4'43% H, 35'50%O) d) Nitrito de amonio (43'75% N, 6'25% H, 50% O) 2º Determinar la fórmula empírica a partir de la composición centesimal en los casos siguientes: a) 10'7% N, 36'8% O, 52'5% Ba (Sol: Ba(NO3)2) b) 18'39% S, 36'78% O, 44'82% K (Sol: K2SO4) c) 40'60% Cl, 36'59% O, 22'80% Ca (Sol: Ca(ClO2)2) d) 79'33% C, 9'09% H, 11'50% N (Sol: C8H11N) e) 38'8% Cl, 61'2% O (Sol: Cl2O7) f) 31'44% C, 1'31% H, 18'34% N, 48'91% O (Sol: C6H3N3O7) g) 0'54% H, 20'03% O, 43'55% Sb, 35'88% Hg (Sol: HgH3Sb2O7) 3º Un compuesto cuya masa molar es 140 g·mol¬1 tiene una composición centesimal de 51'42% C, 40'00% N y 8'57% H. Determinar sus fórmulas empírica y molecular. (Sol: C3H6N2 y C6H12N4) 4º Una sustancia cuya masa molar es 60 g·mol¬1 tiene una composición centesimal de 20'00% de C, 26'66% de O, 46'66% de N y 6'66% de H. Determinar sus fórmulas empírica y molecular. (Sol: CH4ON2) 5º De cierta cantidad de un compuesto se han obtenido 1 g de H, 16 g de S y 24 g de O. Calcular su composición centesimal y su fórmula empírica. (Sol: 2'44% H, 39'02% S, 58'54% O; H2SO3) 6º 3'5 g de compuesto contienen 3 g de carbono y el resto es hidrógeno. Calcular su composición centesimal y su fórmula empírica. Determinar su fórmula molecular si su masa molar es 84 g· mol¬1. (Sol: 85'71% C, 14'29% H; CH2; C6H12) 7º Al quemar completamente 5g de un compuesto que contiene C, H y O se obtienen 11'9 gramos de CO2 y 6'1 g de H2O. Por otro lado, 2 g de este compuesto, en estado vapor, a 715 mmHg y 40ºC ocupan un volumen de 737 mL. Determine: a) la fórmula molecular del compuesto; b) su composición centesimal. (Sol: a) C4H10O; b) 64'86% C, 13'51% H, 21'62% O)