Question

Produktami spalania etanu (C2H6), w piecyku gazowym, są dwa tlenki. Napisz równanie tej reakcji przy założeniu, że uczestmiczy w niej 20 cząsteczek etanu i oblicz, czy z ilości powstałej w niej wody można w reakcji z magnezem wytworzyć 60 cząsteczek wodoru. BARDZO LICZĘ NA WASZĄ POMOC:) Z GÓRY DZIĘKUJĘ;)

Answer 1

Reakcja zapisana normalnym równaniem, z uzgodnieniem współczynników powinna wyglądać tak:

2C2H6 + 7O2 --->4CO2 + 6H2O, ale w zadaniu mowa o uwzględnieni uwspółczynników dla 20 cząsteczek, czyli 20moli etanu (w domyśle tego zadania liczba cząsteczek = liczba moli danej substancji), a więc:

20C2H6 + 70O2 --->40CO2 + 60H2O

Układamy więc proporcję biorąc dane z pierwszego i drugiego równania:

60g etanu - 108g wody

600g etanu - x

x=600*108/60=1080g wody

 

1mol wody -18g

y moli wody -1080g

y=1080*1/18=60moli

2mole                              1mol

2H2O + Mg ---> Mg(OH)2 + H2

60moli                              z

z=60*1/2=30moli=30cząsteczek<60cząsteczek

Nie, nie można, nie powstanie przy tej ilości wody 60 cząsteczek wodoru, a 30, czyli dwa razy mniej.