Question

Próbkę związku organicznego o masie 1,13 g zawierającego węgiel, wodór i brom poddano spalaniu. Otrzymano 1,32 CO2 oraz 0,54 H2O. wyprowadz wzór empiryczny tego związku.

Answer 1

44 g CO2 ---- 1 mol

1,32 g CO2--  x

 

x=1,32*1/44

x= 0,03 [mola]

 

czysty C w  tej probce CO2 to 12/44*1,32 = 0,36 [g]

 

18 g H2O ----- 1 mol

0,54 g H2O ---y

 

y=0,54*1/18

y=0.03 mola

jednak woda to H2O, wiec moli wodoru jest 2 razy wiecej niz wody zatem jest ich 0,06 mola

 

czysty H w tej probce H20 to 2/18*0,54= 0,06 [g]

 

Stosunek molowy C/H = 0,03/0,06= 1/2

Stosunek masowy C/H = 0.36/0,06 = 6/1

 

Z obu stosunkow wynika ze weglowodor nalezy do grupy alkenow (CnH2n+2) a zatem mamy jedno podwojne wiazanie ktore jest przeznaczone do przylaczenie 2 atomow Br

 

masa Br + masa H + masa C = masa weglowodoru

masa Br = 1.13 - [0,06+0,36]

masa Br = 0,71 [g]

 

0,71 g Br - 160 g Br

0.36 g ------ 12n C (n to liczba atomow C)

 

n= 7

 

wiec szukany zwiazek to C7H14Br2