Question

Próbkę stopu srebra z miedzią o masie 2 g rozpuszczono w stężonym roztworze kwasu azotowego(V). Do powstałego roztworu dodano HCl, Otrzymany osad osączono, wysuszono i zważono- jego masa wynosiła 2,44g. Oblicz skład procentowy stopu.

Answer 1

Cu + 4HNO₃ ---> Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
Ag + 2HNO₃ ---> AgNO₃ + NO₂ + H₂O

Osad tworzy tylko Ag:
AgNO₃ + HCl ---> AgCl + HNO₃

"Reakcja" poglądowa:
Ag ---> AgCl
mAg=108u
mAgCl=143,5u
108g Ag ------ 143,5g AgCl
xg Ag ------------ 2,44g AgCl
x = 1,84 Ag

2g stopu ---- 100%
1,84g Ag ------ x%
x = 92%Ag
y = 100% stopu - 92% Ag = 8% Cu

Answer 2

Cu + 4 HNO3 ---> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
Ag + 2 HNO3 ---> AgNO3 + NO2 + H2O
  x                       2,44g
AgNO3 + HCl ---> AgCl + HNO3
108+14+48         108+35,5
x-2,44
170-143,5
x≈2,89g

mMAg - mMAgNO3
y-mAgNO3
108g-170g
y-2,89g
y=1,836g Ag
%Ag=1,836g*100%/2g=91,8%
%Cu=100%-91,8%=8,2%