Question

Próbkę 0,7648 g technicznego CaCl*6H2O rozpuszczono w wodzie, wytrącono szczawian wapnia (CaC2O4) a następnie prażono go na powietrzu i oznaczono masę otrzymanego tlenku wapnia, która wynosiła 0,1876g. Oblicz procentową zawartość zanieczyszczeń w preparacie technicznym

Answer 1

M Ca = 40,078g/mol
M CaC2O4 = 128,097g/mol
M CaCl2 * 6 H2O = 219,07168g/mol
M CaO = 56,0774g/mol

Reakcje:




Obliczenia analityczne:

CaC2O4      CaO
128,097   -   56,0774
      x       -   0,1876

x=0,42853
______________________

   Ca          CaC2O4
40,078  -    128,097
    y      -    0,42853

y=0,13407
______________________

CaCl2 * 6 H2O       Ca
      219,7168    -  40,078
            z         -   0,13407

z=0,7328

_____________________

0,7648-0,7328=0,032

0,032/0,7648*100%=4,1841%

Odp: W tym preparacie technicznym zawartość procentowa zanieczyszczeń wynosi 4,1841%.