Prąd o natężeniu 10A przepływał przez elektrolizer wypełniony stopionym chlorkiem sodu w czasie 16min i 5s. Na katodzie wydzieliło się wtedy 0,1 mola atomów sodu. Napisz równanie reakcji chemicznej przebiegającej na katodzie i oblicz, jakiemu ładunkowi odpowiada 1 mol elektronów.
Zachodzi r-cja :
NaCl (s) --(prąd)--> Na¹⁺ + Cl¹⁻
Interesująca nas r-cja katodowa ma natomiast postać :
K(-) : Na¹⁺ + e ---> Na
1F --- 1 mol
XF --- 0,1 mola
x = 0,1F , gdzie 1F = 96500C
x = Q = 9 650C
lub, sposób II :
Q = I*t
I = 10A
t = 16min 5s = 965s
Q = 965s * 10A = 9 650C