Question

Potrzebuje pomocy w tym zadaniu! daje naj

Answer 1

Ag⁺ + Cl⁻ ---> AgCl
Ag⁺ + SCN⁻ ---> AgSCN
w obu reakcjach stosunek substratów = 1 : 1

masa Na₂CO₃ = 3,2040g
V AgNO₃ = 25ml
C AgNO₃ = 0,12mol/l
liczymy liczbę moli:
0,12mola------------1000ml
x mola---------------25ml
x = 0,003mola AgNO₃ = Ag⁺

V NH₄SCN = 14,1ml
C NH₄SCN = 0,09mol/l
liczymy liczbę moli:
0,09mola----------1000ml
x mola--------------14,1ml
x = 0,001269mola NH₄SCN = SCN⁻ (taki nadmiar Ag⁺ odmiareczkowano)

0,003mola - 0,001269mola = 0,001731mola Ag⁺

Ag⁺ + Cl⁻ ---> AgCl
0,001731mola Ag⁺ = 0,001731mola Cl⁻ = 0,001731mola NaCl

masa NaCl = 58,5g/mol

1 mol NaCl -------- 58,5g
0,001731mola NaCl ----- x
x = 0,10126g NaCl w próbce Na₂CO₃

100%----------3,2040g
x% -----------0,10126g
x = 3,16%