Question

Potrzebuje pilnie na dziś! proszę o rozwiazanie z obliczeniami i tłumaczeniem!

zad.1
Ile gramów tlenu znajduje się w 11,2 dm³ dwutlenku siarki odmierzonego w warunkach normalnych

zad.2
Reakcja przebiega według równania : 2 Cu₂O + C --> 4 Cu + CO₂
Oblicz , ile moli miedzi powstało w reakcji jeżeli równocześnie otrzymano 11g CO₂

zad.3
Ile dm³ chlorowodoru możemy otrzymać dysponując 15 dm³ chloru ?

zad.4
Z iloma gramami siarki należy zmieszać 20 g żelaza , aby powstający po reakcji siarczek Fes nie był zanieczyszczony żadnym z substratów

zad.5
Ile dm³ Co₂ można otrzymać z 0,4 mola tlenu w reakcji : CH₄ + 2 O₂ -->Co₂ + 2 H₂O

Z góry dziękuje ;)

Answer 1

Zad.1
Ile gramów tlenu znajduje się w 11,2 dm³ dwutlenku siarki odmierzonego w warunkach normalnych
mO=16u
22,4dm³ SO₂------2*16g tlenu
11,2dm³ SO₂------xg tlenu
x=16g tlenu

zad.2
Reakcja przebiega według równania : 2 Cu₂O + C --> 4 Cu + CO₂
Oblicz , ile moli miedzi powstało w reakcji jeżeli równocześnie otrzymano 11g CO₂
mCO₂=12u+2*16u=44u
2 Cu₂O + C --> 4 Cu + CO₂
44g CO₂-------4mole Cu
11g CO₂--------xmoli Cu
x=1mol Cu

zad.3
Ile dm³ chlorowodoru możemy otrzymać dysponując 15 dm³ chloru ?
H₂ + Cl₂----->2HCl
22,4dm³ Cl₂------2*22,4dm³ HCl
15dm³ Cl₂----------xdm³ HCl
x=30dm³ HCl

zad.4
Z iloma gramami siarki należy zmieszać 20 g żelaza , aby powstający po reakcji siarczek Fes nie był zanieczyszczony żadnym z substratów
mFe=56u
mS=32u
Fe + S---->FeS
56g Fe------32g S
20g Fe------xg S
x=11,4g S

zad.5
Ile dm³ CO₂ można otrzymać z 0,4 mola tlenu w reakcji : CH₄ + 2 O₂ -->Co₂ + 2 H₂O
CH₄ + 2 O₂ -->CO₂ + 2 H₂O
2mole tlenu------22,4dm³ CO₂
0,4mola tlenu---xdm³ CO₂
x=4,48dm³ CO₂