Question

Potrzebuje odpowiedzi do zadania 757

Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

• Reakcja, której trzeba obliczyć standardowa entalpię:

C₂H₂ + H₂ = C₂H₄  uwodornienie etynu do etenu

Rozwiązanie:

• Reakcja nr 1 - rozpatrujemy reakcję odwrotną

2CO₂ + 2H₂O = C₂H₄ +  3O₂      ΔH° = 1411,1 kJ/mol

• Reakcja nr 2 pozostaje bez zmian:

H₂  + 0,5O₂ = H₂O     ΔH° = -258,8 kJ/mol

• Reakcja nr 3 bez zmian:

C₂H₂ + 2,5O₂ = 2CO₂ + H₂O     ΔH° = -1300,2 kJ/mol

• Sumujemy powyższe reakcje i skracamy wyrazy podobne:

C₂H₂ +  H₂ = C₂H₄   uwodornienie etynu  (takiej reakcji oczekiwaliśmy)

• Obliczmy entalpię tej reakcji:

ΔHx = 1411,1kJ/mol - 258,8kJ/mol - 1300,2kJ/mol = -147,9kJ/mol

Odp. Standardowa entalpia reakcji wynosi -147,kJ/mol

*Potrzebne wiadomości:

Obliczenie standardowej entalpii (ΔH ) dowolnej reakcji chemicznej jest możliwe dzięki zastosowaniu prawa Hessa.

• Prawo Hessa:

"Zmiana entalpii, towarzysząca reakcji chemicznej (ciepło reakcji), nie zależy od drogi przemiany, a jedynie od efektów cieplnych stanów początkowego i końcowego układu". - cytat

Z tego prawa można korzystać, jeśli znane są entalpie, np. tworzenia lub spalania wszystkich substratów lub produktów danej reakcji chemicznej ewentualnie entalpie dowolnych innych reakcji, które pozwolą po właściwym przekształceniu uzyskać właściwą reakcję.

• Wzór na obliczenie entalpii reakcji chemicznej:

ΔH°  = ΣΔH°produktów - ΣΔH°substratów

gdzie:

ΔH° -     zmiana standardowej entalpii [kJ];

ΣΔH°p  - suma zmian standardowych entalpii tworzenia produktów;

ΣΔH°s - suma zmian standardowych entalpii tworzenia substratów.