Question

Potrzebuję rozwiązania dwóch zadań PILNIE. :( Pomóżcie. I proszę o jak najdokładniejsze obliczenia. <3 1. Oblicz ile gramów wodorotlenku cyny (II) powstało, gdy do roztworu zawierającego 5g chlorku cyny(II) dodano roztworu wodorotlenku potasu, w którym rozpuszczono 2,24 tego wodorotlenku. 2. Oblicz ile gramów wodorotlenku żelaza (III) powstało, gdy do roztworu zawierającego 4g chlorku żelaza (III) dodano roztworu wodorotlenku sodu, w którym rozpuszczono 3,60 tego wodorotlenku. Z góry dziękuję. :*

Answer 1

1)

mSnCl2=190u

mKOH=56u

mSn(OH)2=153u

SnCl2 + 2KOH---->Sn(OH)2 + 2KCl

190g SnCl2--------112g KOH

xg SnCl2-----------2,24g KOH

x = 3,8g SnCl2 ( chlorek cyny został użyty w nadmiarze)

 

112g KOH--------153g Sn(OH)2

2,24g KOH-------xg Sn(OH)2

x = 3,06g Sn(OH)2

 

2)

mNaOH=40u

mFe(OH)3=107u

mFeCl3=162,5u

FeCl3 + 3NaOH----->Fe(OH)3 + 3NaCl

162,5g FeCl3-----120g NaOH

4g FeCl3------------xg NaOH

x = 2,95g NaOH (NaOH został użyty w nadmiarze)

 

162,5g FeCl3-----107g Fe(OH)3

4g FeCl3------------xg Fe(OH)3

x = 2,63g Fe(OH)3

Answer 2

M[SnCl₂]=190g/mol

M[KOH]=56g/mol

M[Sn(OH)₂]=153g/mol

 

SnCl₂ + 2KOH ⇒ 2KCl + Sn(OH)₂

190g---2*56g

x g-----2,24g

x=3,8g SnCl₂ -> w takim razie tej substancji użyto w nadmiarze (skoro użyto 5g)

 

153g Sn(OH)₂---- 112g KOH

x------------------------2,24g

x = 3,06g Sn(OH)₂

 

 

2.

M[NaOH]=40 g/mol

M[Fe(OH)₃]=107 g/mol

M[FeCl₃]=162,5 g/mol

 

FeCl₃ + 3NaOH⇒Fe(OH)₃ + 3NaCl

162,5g ---3*40g

4g--------x g

x = 2,95g NaOH (NaOH w nadmiarze)

 

162,5g FeCl₃---107g Fe(OH)₃

4g FeCl₃------xg Fe(OH)₃

x = 2,63g Fe(OH)₃