Question

Potrzebuję pomocy przy zadaniu ze zbioru Witowskiego z chemii!

W dwóch naczyniach znajdował się roztwory:

I Naczynie 1dm³; 0,1-molowego HF(α=15 %)

II Naczynie 1dm³;0.01-molowego HCl (α=100%)

Olicz i odpowiedź, który roztwór zawierał więcej jonów H+

Proszę o pomoc:)

Answer 1

I naczynie:

 

V=1dm³

Cm=0,1mol/dm³

α=15%

 

[H⁺]=Cm*α

[H⁺]=0,1mol/dm³*0,15=0,015mol/dm³

 

Obliczamy z tego liczbę moli kationów wodoru aby mieć pewność: n=0,015mol/dm³*1dm³=0,015mol

 

II naczynie:

 

V=1dm³

Cm=0,01mol/dm³

α=100%

 

[H⁺]=Cm=0,01mol/dm³

 

Obliczamy liczbę moli kationów wodoru n=0,01mol/dm³*1dm³=0,01mol

 

========================

 

Podsumowanie:

 

I naczynie: n=0,015mol

II naczynie n=0,01mol

 

I naczynie > II naczynie (chodzi o liczbę moli jonów wodorowych)

 

Odp.: Więcej jonów wodorowych zawierało naczynie I.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Pozdrawiam :)

Answer 2

HF=H++F-

α=[H+]*100%/Co

[H+]=α*Co/100%

[H+]=15%*o,1M/100%

[H+]0,015M jonow H+(HF)

Cm=n/V

n=Cm*V

n=0,015mol/dm3*1dm3

n=0,015mola jonow H+(z HF)

HCl=H++Cl-

α=[H+]*100%/Co

[H+]=α*Co/100%

[H+]=100%*0,01M/100%

[H+]=0,01M

Cm=n/V

n=Cm*V

n=0,01mol/dm3*1dm3

n=0,01mola jonow H+ (z HCl)

 

Odp:roztwor HF zawieral wiecej jonow H+