Question

Potrzebuję pilnie na jutro. Zad. - Przeprowadzono reakcję uwodornienia benzenu w obecności katalizatora. Oblicz wyjściową masę benzenu jeśli reakcja zaszła z wydajnością 55%. Przereagowało 2,5 m3 wodoru odmierzonego w temperaturze 500K i pod ciśnieniem 10^7 Pa. Odpowiedź podaj w kilogramach. Prosiłabym o jakieś objaśnienia..

Answer 1

Tak więc benzen po uwodornieniu (katalizator nikiel) da nam zwyczajnie heksan ( Jeżeli mówimy o pełnym uwodornieniu)

 

 C6H6 + 3H2 ----->(Nad strzałka "Ni")C6H12

            2.5 m3=2500 dm3

           500K

           10^7Pa=10^5 hPa

 

Równanie Clapeyrona ---> PV = nRT

                               Nas interesuje N (ilość moli ), tak więc po przekształceniu

              

                                   n=PV/RT

                                   n= 10^5hPa x 2500dm3 /83,14 x 500k

                                   n=6014 (napewno nie kopnęłaś się z danymi :D? )

 

1M benzenu - 3 m H2

X M benzenu - 6014M h2

x=2004.7 M

 

1m - 78g

2004.7M - x

x=156366,6 g =156,3666 kg =====> przy wydajności 100%

 

   Przy wydajności 55% będzie potrzebne więcej benzenu by połączyć sie z wodorem :

 

                           

                           55% - 2004,7M

                           100% - X

                          x=3645M --->357201,9 g = 357,2019 kg w przyblizeniu  357,2 kg