Question

potrzebuję pilnie na dziś
W 250 cm^3 znajduje się 0,0025 jonów H+. Oblicz pOH roztworu.

Answer 1

Odpowiedź:

Dane:                                                                             Szukane:

V = 250cm³= 0,25dm³                                                    pH=?

n H⁺ = 0,0025

Rozwiązanie

• Obliczmy stężenie molowe jonów wodorowych:

Korzystamy ze wzoru na stężenie molowe

Cm = n/V

gdzie:

Cm - stężenie molowe [mol/dm³]

n - ilość moli substancji rozpuszczonej

V - objętość roztworu  [dm³]

Cm = 0,0025/0,25

Cm = 0,01 = 10⁻²mol/dm³

[H⁺] = 10⁻²mol/dm³

• Obliczmy pH:

pH = -log[H⁺]

pH = -log(10⁻²)

pH = 2

• Obliczmy pOH:

Korzystamy z zależności

pH + pOH = 14

czyli

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 2

pOH = 12

Wyjaśnienie:

• Co to pH?

pH jest miarą kwasowości roztworu.

Określa stężenie jonów H⁺ w roztworze.

• Matematyczne ujęcie pH:

pH = -log₁₀[H⁺]

Równanie to mówi nam, że im wyższe stężenie jonów H⁺ w roztworze, tym odczyn bardziej kwasowy, pH mniejsze od 7.

Im mniejsze stężenie H⁺, tym odczyn roztworu bardziej zasadowy, pH większe od 7.

• Skala pH

Skala pH  przyjmuje  wartości 0 - 14.

pH + pOH = 14

Roztwory o odczynie kwasowym mają zawsze pH mniejsze niż 7.

Roztwory o odczynie zasadowym mają pH większe niż 7.

Roztwory o odczynie obojętnym wykazują pH=7