Witam.
Proszę o rozwiązanie prostych zadań z chemi dla klasy 1 liceum w zakresie podstawowym ;), nie jestem umysłem ścisłym i nie chce mi sę myśleć ;).
Jeśli ktoś nie rozwiąże, a tylko połasi się na pkt. zgłaszam do moderatora.
dodaję załącznik: http://img545.imageshack.us/f/20744612459406094904310.jpg/
Potrzebne na jutro, dziękuję ;).
1)
magnez + tlen = tlenek magnezu
3g + 1,97g = xg
x = 4,97g tlenku magnezu
2)
Wzór sumaryczny: H2S
Masa cząsteczkowa: mH2S=2*1u+32u=34u
Stosumek atomowy pierw.: H : S = 2 : 1
Stosunek masowy pierw.: H : S = 1 : 16
Skład %:
%H = (2/34)*100% = 5,89%
%S = (32/34)*100% = 94,11%
3)
a) M CO2=44g/mol
44g CO2----1mol
xg CO2------0,2mola
x = 8,8g
b) M Cl2=71g/mol
71g Cl2-----1mol
xg Cl2-------2mole
x = 142g
c) M H2O=18g/mol
18g H2O------1mol
xg H2O---------55,56mola
x = 1000,08g
4) mSi=28u
mSiO2=60u
60g SiO2------28g Si
150g SiO2------xg Si
x = 70g Si
5)
mSnS2=183u
2S + 2H2---->2H2S
2H2S + Sn---->SnS2
2mole S------183g SnS2
xmoli S--------50g SnS2
x = 0,55mola S
6)
46g tlenku-----100%
xg azotu--------30,43%
x = 14g
14/14 = 1mol azotu
46g tlenku-----100%
xg tlenu---------69,57%
x = 32g tlenu
32/16 = 2mole tlenu
Szukany wzór: NO2---tlenek azotu(IV)
7)
mF2=38u
M + F2---->MF2
2g-------3,9g
M--------M+38
3,9M = 2M+76
1,9M=76
M=40g
Szukanym pierwiastkiem jest wapń (Ca)
1) Reakcja:
2 Mg + O₂ ⇒ 2 MgO
Zgodnie zprawem zachowania masy:
3g Mg + 1,97g tlenu ⇒ 4,97g tlenku magnezu
2)
Wzór sumaryczny: H₂S
Masa cząsteczkowa: 2x 1u + 32u= 34u
stosunek atomowy pierwiastków H : S= 2 : 1
stosunek masowy pierwiastków H : S = 2 : 32 = 1: 16
skład procentowy:
% S= 94,1 %
% H= 5,9%
3)
a) 0,2 mola CO₂ ma masę 8,8 g:
1mol CO₂ ma masę= 12u + 2x 16u = 44u
44g CO₂---------stanowią----1 mol
to Xg CO₂----stanowi--------0,2 mola
X= 0,2mola x 44g : 1 mol= 8,8g CO₂
b) 2 mole chloru mają masę 142g
1mol Cl₂ ma masę= 2x 35,5u= 71u
71g Cl₂---------stanowi----1 mol
to Xg Cl₂----stanowi--------2 mole
X= 2 mole x 71g : 1 mol= 142g Cl₂
c) 55,56 moli wody ma masę 1000,08g
1mol H₂O ma masę= 2x 1u + 16u = 18u
18g H₂O---------stanowi----1 mol
to Xg H₂O----stanowi--------55,56 mola
X= 55,56 mola x 18 g : 1 mol= 1000,08g H₂O
4) W 150g tlenku krzemu (IV) znajduje się 70g krzemu.
M (masa tlenku krzemu )SiO₂= 28u + 2 x 16u = 60u
M (masa krzemu w tlenku)= 28u
w 60g SiO₂-------znajduje się-----28g Si
to w 150g SiO₂---znajduje się-----Xg Si
X= 150g x 28g : 60g= 70g Si
5) Do otrzymania 50g siarczku cyny (IV) należy użyć ok. 0,55 mola siarki
Reakcja :
Sn + 2 S ⇒ SnS₂
M( masa siarczku)SnS₂ - 119u + 2x 32u= 183u
Zgodnie zreakcją:
z 2 moli S------otrzymano-----183g SnS₂
to z X moli S---otrzymamy-----50g SnS₂
X= 50g x 2 mole : 183g= 0,55 mola S
6) Wzór tego związku to NO₂ (tlenek azotu IV)
Tlenek azotu : NxOy
Masa NxOy= 46u
M N = 14u
M O= 16u
46u NxOy------stanowi-----100%
Xu N------------stanowi------30,43%
X= 30,43% x 46u : 100%≈ 14u N (co odpowiada 1 atomowi azotu)
46u NxOy------stanowi-----100%
Xu O------------stanowi------69,57,43%
X= 69,57 % x 46u : 100%≈ 32u O (co odpowiada 2 atomom tlenu)
7) Ten pierwiastek to wapń (Ca).
Reakcja:
A + F₂ ⇒ AF₂
M (masa) F₂ = 2 x 19u = 38u
Zgodnie z reakcją:
z 2g A ---otrzymano ----3,9g fluorku
to z Xg A --otrzymamy ------A + 38g
to : 3,9 A = 2x (A x 38g)
3,9 A = 2A + 76g
3,9A -2A =76
1,9 A = 76 /1,9
A = 40 (taką masę ma wapń)