Por una buena cantidad de puntos resolver estos problemas doy mejor respuesta
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7.
a) Si en 22400 ml de sustancia hay ------------- 6,02 x 10 (23) moléculas
en 10 ml habrán -------------------------------- X
X = 10 x 6,02 x 10 (23) / 22400
X = 2,68 x 10 (20) moléculas en cada recipiente
b) Puedes calcular el número usando un microscipio y hayando la cantidad de moléculas por gota y también usas una probeta para medir la sustancia liquida la cual obtendrás así al concluir la cantidad de moléculas.
8. Datos:
n = 1,20 moles
T = 27°C
P = 1 atm
R = 0,083 atm.L/mol.K
V = ?
P x V = n x R x T
Se despeja V:
V = n x R x T / P
Para poder utilizar la formula debemos transformar de °C a K:
K = °C + 273
K = 27 + 273
K = 300 K
V = 1,20 x 0,083 x 300 / 1
V = 29,88 L
2.
Datos:
V = 10 L
T = 20°C
P = 800 torr
R = 0,083 atm.L/mol.K
n = ?
P x V = n x R x T
Se despeja n:
n = P x V / R x T
Para utilizar la formula se deje convertir de °C a K y de torr a atm:
T:
K = °C +273
K = 20 +273
K = 293 K
P:
760 torr ----------------------- 1 atm
800 torr ----------------------- X = ?
X = 800 x 1 atm / 760 torr
X = 1,05 atm
n = 1,05 x 10 / 0,083 x 293 K
n = 0,43 moles
8. Datos:
n = 1,20 moles
T = 27°C
P = 1 atm
R = 0,083 atm.L/mol.K
V = ?
P x V = n x R x T
Se despeja V:
V = n x R x T / P
Para poder utilizar la formula debemos transformar de °C a K:
K = °C + 273
K = 27 + 273
K = 300 K
V = 1,20 x 0,083 x 300 / 1
V = 29,88 L
2.
Datos:
V = 10 L
T = 20°C
P = 800 torr
R = 0,083 atm.L/mol.K
n = ?
P x V = n x R x T
Se despeja n:
n = P x V / R x T
Para utilizar la formula se deje convertir de °C a K y de torr a atm:
T:
K = °C +273
K = 20 +273
K = 293 K
P:
760 torr ----------------------- 1 atm
800 torr ----------------------- X = ?
X = 800 x 1 atm / 760 torr
X = 1,05 atm
n = 1,05 x 10 / 0,083 x 293 K
n = 0,43 moles
3.
Datos:
d = 1,62 g/L
T = 200 K
P = 1,86 atm
R = 0,083 atm.L/mol.K
PM = ?
P x V = n x R x T
A su vez
n = moles = Masa / Peso molecular
P x V = m / PM x R x T
Si se pasa V al otro miembro :
P = m / V x R x T / PM
Masa / Volumen = densidad
Reemplazando:
P = d x R x T / PM
Despejando:
PM = d x R x T / P
PM = 1,62 x 0,083 x 200 / 1,86
PM = 14,45 g/mol
10.
Datos:
V1 = 5 L
T1 = 225 °C
P = cte
En este caso se utiliza esta fórmula porque la presión es constante:
V1 / T1 = V2 / T2
Se despeja V2:
V2 = V1 x T2 / T1
Se convierte V1 de °C a K:
K = °C + 273
K = 225 + 273
K = 498 K
a) Volumen a 1°C:
Se convierte de °C a K:
K = °C + 273
K = 1 + 273
K = 274 K
V2 = 5 x 274 / 498
V2 = 2,75 L
b) 15 F
Se convierte primero de F a °C para después poder convertirlo a K:
°C = F - 32 / 1,8
°C = 15 - 32 / 1,8
°C = -9,44 ° C
K = °C + 273
K = -9,44 + 273
K = 263,55 K
V2 = 5 x 263,55 / 498
V2 = 2,64 L
c) 210 K
V2 = 5 x 210 / 498
V2 = 2,10 L
d) 20 F:
°C = F - 32 / 1,8
°C = 20 - 32 / 1,8
°C = -12 ° C
K = °C + 273
K = -12 + 273
K = 261 K
V2 = 5 x 261 / 498
V2 = 2,62 L
11.
650 mm Hg es lo mismo que 650 torr y equivalen a:
1 atm
650 mm· ---------------------- = 0,86 atm
760 m m H g
Aplicando la ley de Boyle-Mariotte: P₁·V₁ = P₂·V₂
0,86 atm·80 m L
a) V₂ = -------------------------- = 688 mL
1 atm
650 torr·800 m L
b) V² = ------------------------- = 650 mL
800 atm
650 mm Hg·800 mL
c) V₂ = --------------------------- = 1 625 m L
320 m m H g
650 torr·800 mL
d) V₂ = ----------------------- = 5200 mL
100 torr
Espero haberte ayudado
Saludos
:)
- Joanna³
datos=
vo= 520ml
po=650mmgh
to=25 °c ⇒ 273 + 25= 294k
v=?
p= 700mmgh
t=32°c ⇒ 273 + 32 = 305k
usamos esta formula =
po.vo/to= p.v/t
650x520/294= v x 700/ 305
1134,23=2,30v
v= 1134,23/2,30
v= 493,14ml