Question

Por favor me pueden explicar este´punto: Un recipiente de gas oxígeno tiene un volumen de 20 L ¿Cuántos gramos de oxígeno hay en el recipiente si el gas tiene una presión de 105 mmHg a 22°C?

Answer 1

Este problema lo puedes resolver con la Ley Universal de los Gases:
P.V=nRT...............donde P=presión,V=volúmen,n=número de moles, R=constante de los gases y T=la temperatura.,de aquí despejas el n,que por definición es n=W(masa en gramos)/masa molecuar
 
P.V/RT=n             : la presión la conviertes a atm (1atm=760mmHg)
                              la temperatura a Kelvin
reemplazas:

(0,14atm)(20L) / (0.082atm.L.mol⁻1.K⁻1)(295K) =n
   0,116=n
n=W(peso en gramos)/ peso molecular....despejas el peso en gramos:
 (n)(peso molecular) =W(peso en gramos)    
(0,116)(32)=W(peso en gramos)   
3,7 g de O₂

Eso indica que en el recipiente de 20L a esa presión y temperatura hay 3,7 gramos de Oxígeno. ;-)