Uangie1922
14- determina los gramos de oxido de hierro 2 (fe2o) q se forma cuando reacciona 6,02 x 10 ^23 moleculas de oxigeno con 0,5 g de hierro. primero se plantea la ecuacion
2Fe + O2 ----------- 2FeO
se puede observar que 2 moles de Fe reaccionan con 1 mol de O2 para dar 2 moles de FeO PA Fe = 55.8 grs luego 2 moles corresponden a 55.8*2 = 111.6 grs peso 2FeO = 55.8*2+ 16*2 = 143.6 grs
111.6 grs Fe ---------------143.6 grs FeO 0.5 grs ------------------------ X
X = 143.6*0.5/111.6
X = 0.64 grs FeO
El O2 esta en exceso ya que 6*10^23 moleculas corresponde a 1 mol de O2 y este si reaccionara completo necesitaria 111.6 grs de Fe, luego se forma solo 0.64 grs FeO
13- el fluoruro de calcio presenta una reaccion de doble sustitucion frente al acido sulfurico de acuerdo con la reaccion: CaF2 + H2SO4-------- -- CaSO4+2HF determina la masa de fluoruro de calcio de 90% de pureza que requiere para preparar 100 g de acido fluorhidrico. PA Ca=40 F = 19 H=1 1 mol de CaF2 + 1 mol de H2SO4 --------- 1 mol de CaSO4 + 2 moles de HF peso de CaF2 = 78 grs/mol peso 2HF = 40 grs
78 grs CaF2---------------------- 40 grs HF X -------------------------------------100 grs HF
primero se plantea la ecuacion
2Fe + O2 ----------- 2FeO
se puede observar que 2 moles de Fe reaccionan con 1 mol de O2 para dar 2 moles de FeO
PA Fe = 55.8 grs luego
2 moles corresponden a 55.8*2 = 111.6 grs
peso 2FeO = 55.8*2+ 16*2 = 143.6 grs
111.6 grs Fe ---------------143.6 grs FeO
0.5 grs ------------------------ X
X = 143.6*0.5/111.6
X = 0.64 grs FeO
El O2 esta en exceso ya que 6*10^23 moleculas corresponde a 1 mol de O2 y este si reaccionara completo necesitaria 111.6 grs de Fe, luego se forma solo 0.64 grs FeO
13- el fluoruro de calcio presenta una reaccion de doble sustitucion frente al acido sulfurico de acuerdo con la reaccion:
CaF2 + H2SO4-------- -- CaSO4+2HF
determina la masa de fluoruro de calcio de 90% de pureza que requiere para preparar 100 g de acido fluorhidrico.
PA Ca=40 F = 19 H=1
1 mol de CaF2 + 1 mol de H2SO4 --------- 1 mol de CaSO4 + 2 moles de HF
peso de CaF2 = 78 grs/mol
peso 2HF = 40 grs
78 grs CaF2---------------------- 40 grs HF
X -------------------------------------100 grs HF
X = 78*100/40
X = 195 grs CaF2 puros
100 grs impuros -------------- 90 grs puros
X ---------------------------------- 195 grs
X = 195*100/90
X = 216 grs impuros
b. 195 g CaF2 *