Por favor , ayuda . Les agradecería . Deducir la fórmula empírica de un un compuesto formado por 9.6x10 al cubo átomos de carbono, 2.888 x 10 a la 24 átomos de hidrógeno y 4.816 x 10 a la 23 átomos de oxígeno.
snorye9.6x10 al cubo átomos de carbono, 2.888 x 10 a la 24 átomos de hidrógeno y 4.816 x 10 a la 23 átomos de oxígeno
CARBONO
1 mol ---- 6.022 x 10²³ átomos x ----- 9.6 x 10²³ átomos
x = 1.594 mol C
HIDRÓGENO
1 mol ---- 6.022 x 10²³ átomos x ----- 2.888 x 10²⁴ átomos
x = 4.7957 mol H
OXIGENO
1 mol ---- 6.022 x 10²³ átomos x ----- 4.816 x 10²³ átomos
x = 0.7997 mol O
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
CARBONO
1 mol ---- 6.022 x 10²³ átomos
x ----- 9.6 x 10²³ átomos
x = 1.594 mol C
HIDRÓGENO
1 mol ---- 6.022 x 10²³ átomos
x ----- 2.888 x 10²⁴ átomos
x = 4.7957 mol H
OXIGENO
1 mol ---- 6.022 x 10²³ átomos
x ----- 4.816 x 10²³ átomos
x = 0.7997 mol O
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C = 1.594 mol / 0.7997 mol = 2
H: 4.7957 mol / 0.7997 mol = 6
O= 0.7997 mol / 0.7997 mol = 1
FE = C2H6O (Etanol)