POMOCY
Szybkość reakcji o równaniu kinetycznym v = k[A]^x[B]^y jest równa 2 mol · s–1 ∙ dm–3. Po podwojeniu stężeń wszystkich reagentów szybkość reakcji wzrosła do wartości 32 mol · s–1 ∙ dm–3. Jeżeli natomiast stężenie A zwiększono trzykrotnie, nie zmieniając stężenia B, wówczas szyb-kość reakcji wyniosła 18 mol · s–1 ∙ dm–3 \.\
1. Oblicz rząd reakcji względem reagentów A i B oraz całkowity rząd reakcji.
2. Przedstaw równanie kinetyczne tej reakcji i oblicz, jak zmieni się jej szybkość, gdy objętość przestrzeni reakcyjnej zmniejszymy trzykrotnie, nie zmieniając temperatury.
Szybkość reakcji o równaniu kinetycznym v = k[A]^x[B]^y jest równa 2 mol · s–1 ∙ dm–3. Po podwojeniu stężeń wszystkich reagentów szybkość reakcji wzrosła do wartości 32 mol · s–1 ∙ dm–3. Jeżeli natomiast stężenie A zwiększono trzykrotnie, nie zmieniając stężenia B, wówczas szyb-kość reakcji wyniosła 18 mol · s–1 ∙ dm–3 \.\
1. Oblicz rząd reakcji względem reagentów A i B oraz całkowity rząd reakcji.
2. Przedstaw równanie kinetyczne tej reakcji i oblicz, jak zmieni się jej szybkość, gdy objętość przestrzeni reakcyjnej zmniejszymy trzykrotnie, nie zmieniając temperatury.
More Questions From This User See All