Question

Pomóżcie! potrzebne na zaraz!
1. Na utlenienie 28 g pewnego trójwartościowego metalu potrzeba tyle tlenu,ile go powstaje z rozkładu 10,8 g wody. Oblicz masę atomową metalu, oraz podaj wzór sumaryczny powstałego tlenku metalu.

2. Sporządzono roztwór wodorotlenku sodu, w którym stosunek molowy NaOH do H2O wynosi 1:4 . Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

Answer 1

1.
2H2O ----> 2H2 + O2

36g H2O ------ 32g O2
10,8g H2O -------x

x=9,6g O2

4X + 3O2 --------> 2X2O3

28g ------- 9,6g O2
4X --------- 96g O2

4X=280
X=70g -------> Ga, gdyż m at. Ga=70u

Ga2O3

2.
M NaOH=40g/mol
M H2O=18g/mol

jeżeli stosunek 1:4 to:

40g ------- 4*18g
40g ------- 72g

ms=40g
mrozp=72g
mr-r=112g

Cp=ms*100%/mr-r
Cp=40*100%/112
Cp=35,71%

Answer 2

1. Bierzemy się za to zadanko od tyłu: 
Obliczymy ile tlenu potrzeba do utlenienia metalu Me: 
I sposób bardziej chyba licealny
2H2O ----> O2 + 2H2
Z 2 moli H2O otrzymujemy 1 mol O2 
Z 2*18 g H2O otrzymujemy 2*16 g O2 
To z 10,8 g  H2O otrzymujemy x g O2 
x=10,8g*32 g/36 g=9,6 g 
II sposób bardziej chyba przystępny: 
MH2O=2*1g/mol + 16g/mol  =18g/mol
18 g H2O ----- 16 g 
10,8 g H2O ---- x g
x=9,6 g O2 

Teraz utlenianie: 
4*M    3*32g
4Me + 3O2 ----> 2Me2O3
 28g    9,6 g
4M---- 96 g 
28g ---- 9,6 
M=28g*96g/9,6g*4=70g/mol
mMe=70u -masa atomowa metalu 
Patrzymy w układ okresowy i sprawdzamy jaki to metal: 
 Najbardziej zbliżoną masę do 70u ma Gal, zatem naszym powstałym tlenkiem jest: 
Ga2O3 
2. 
Sprawdzamy po prostu ile g NaOH przypada ile gram H2O 
1 mol NaOH ---- 23g+16g+1g=40g 
1 mol NaOH ----   m_s 
m_s=40g 

1 mol H2O ---- 18 g 
4 mol H2O ---- m_rozp
m_rozp= 72 g 

Liczymy C% : 
C%=m_s/m_r *100% 
m_r=m_s+m_rozp=40g+72g=112g
C%=40g/112g *100%=35,71 % 
Odp. Stężenie tak sporządzonego r-ru wynosi 35,71%.