Pomóżcie mi rozwiązać ten test
1. Wiązanie jonowe to:
a) połączenie atomów pierwiastków o podobnych właściwościach;
b) powstanie oraz przyciąganie się anionów i kationów;
c) uwspólnienie elektronów walencyjnych;
d) utworzenie wspólnej pary elektronowej.
2. Na rysunku poniżej przedstawiono model:
a) atomu;
b) anionu;
c) kationu;
d) cząsteczki.
3. Zapis 3 S2– oznacza:
a) trzy aniony siarki;
b) trzy atomy siarki;
c) trzy cząsteczki siarki;
d) trzy kationy siarki.
4. Wzór sumaryczny tlenku węgla(II) to:
a) CO2;
b) O=C=O;
c) C=O;
d) CO.
5. Związek o wzorze Fe2O3 nosi nazwę:
a) tlenek żelaza;
b) tlenek żelaza(II);
c) tlenek żelaza(III);
d) tlenek żelaza(VI).
6. Wartościowość cyny w tlenku o wzorze SnO2 wynosi:
a) II;
b) I;
c) III;
d) IV.
7. Dwie cząsteczki tlenku siarki(VI) zawierają:
a) 1 atom siarki i 2 atomy tlenu;
b) 1 atom siarki i 3 atomy tlenu;
c) 2 atomy siarki i 3 atomy tlenu;
d) 2 atomy siarki i 6 atomów tlenu.
8. W równaniu: x Cu + O2 → y Cu2O współczynniki stechiometryczne przyjmują wartości:
a) x = 4, y = 2;
b) x = 2, y = 4;
c) x = 1, y = 2;
d) x = 2, y = 1.
9. Reakcję wymiany opisuje równanie:
a) 2 Ag2O → 4 Ag + O2;
b) ZnO + C → Zn + CO;
c) 2 Cu + O2 → 2 CuO;
d) Fe + Cl2 → FeCl2.
10. W reakcji spalania 46 g sodu powstało 62 g tlenku sodu. Tlenu zużyto:
a) 16 g;
b) 32 g;
c) 108 g;
d) 46 g.
11. 4 p. Podanym opisom przyporządkuj nazwy pojęć:
a) wiązanie atomowe (kowalencyjne)
1. Przemiana chemiczna, w której wyniku z dwóch substratów powstaje jeden produkt
b) wzór sumaryczny
2. Cząstka, która powstała w wyniku przyłączenia elektronów do atomu
c) anion
3. Wiązanie, które powstało wskutek uwspólnienia elektronów walencyjnych
d) reakcja syntezy
4. Wiązanie, które powstało wskutek utworzenia i przyciągania się kationów i anionów
5. Wzór określający rodzaj i liczbę atomów stanowiących cząsteczkę
a – …………, b – …………, c – …………, d – ………… . 12. 2 p. Ułóż wzór sumaryczny i strukturalny tlenku siarki(IV):
Wzór sumaryczny:
Wzór strukturalny:
13. 4 p. Oblicz masę cząsteczkową: a) tlenku siarki(VI) i b) tlenku potasu, skoro wiadomo, że mS = 32 u, mK = 39 u, mO = 16 u.
a) tlenek siarki(IV)
b) tlenek potasu
Odpowiedź: ………………………………
……………………………………………… 14. 4 p. Uzupełnij równanie reakcji i dobierz współczynniki:
C3H8 + …… …… → …… CO2 + …… H2O
© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne Spółka Akcyjna, Warszawa 2009 3
15. 2 p. Wiedząc, że miedź łączy się z tlenem w stosunku masowym 4 : 1, oblicz, ile gramów tlenu przereaguje ze 128 g miedzi.
16. * Oblicz, ile: a) cząsteczek; b) atomów poszczególnych pierwiastków; c) moli cząsteczek; stanowią 32 g metanu o wzorze CH4. mC = 12 u, mH = 1 u.
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
1-d
2-nie ma rysunku
3-c
4-a
5-c
6-d
7-d
8-a
9-b
10-d
11-
1d
5b
2c
4a
12-
O SO3-sumaryczny
strukt ||
uralny O=S=O
13-
a)SO3=32+3*16=90u
b)K2O->39*2+16=94u
14- C3H8+5O2->3CO2+4H2O
15-
128:x
4 :1
128/4=32g O musi przeraagować
16-
a) mCH4 = 12g/mol + 4g/mol = 16g/mol
16g CH4 --- 6,02*10^23 cząsteczek CH4
32g CH4 --- x
x = 12,04*10^23
x = 1,204*10^24 cząsteczek CH4
Odp: 32gramy CH4 stanowią 1,204*10^24 cząsteczek CH4.
16g CH4 ---- 6,02*10^23 atomów C
32g CH4 ---- x
x = 12,04*10^23
x = 1,204*10^24 atomów C
16g CH4 ---- 4*6,02*10^23 atomów H
32g CH4 ---- x
x = 48,16*10^23
x = 4,816*10^24 atomów H
Odp: W 32g CH4 znajduje się 1,204*10^24 atomów C i 4,816*10^23 atomów H.
16g CH4 ---- 1 mol CH4
32g CH4 ---- x
16x = 32
x = 2[mol CH4]
Odp: W 32g CH4 są 2 mole CH4.