Question

GIMNAZJUM-CHEMIA -NOWEJ ERY;) PODRĘCZNIK STR.48

1.Stosowane w budownictwie wapno palone to związek chemiczny o nazwie tlenek wapnia.Stosunek masy wapnia do masy tlenu w wapnie palonym wynosi 5:2 Oblicz masę tlenu znajdującego się w 140kg wapna palonego.;/

2.W reakcji rozkładu 217 g tlenku rtęci (II) powstało 16 g tlenu,
A resztę stanowiła rtęć. Oblicz, jaki procent masy tlenku rtęci (II)
stanowi rtęć.;/

POMMOCY!!!...PLISSS

Answer 1

1. jeżeli stosunek CaO = 5 : 2 to trzeba 140kg Ca podzielić na 7 części i pomnożyć przez 2, ponieważ tlen stanowi 2 części całego tlenku, czyli

 

140kg : 7 = 20  i  20 · 2 = 40kg

odp: masa tlenu w 140kg tlenku wapnia wynosi 40kg

 

2.  2HgO -> 2Hg + O₂

Masa 2HgO = 2 · 200 + 2 · 16 = 432u

masa O₂ = 2 · 16 = 32u

masa 2Hg = 432u - 32u = 400u

Obliczamy jaki procent masy tlenku stanowi rtęć

(400 · 100) : 432 = 92%

 

w razie kłopotów napisz.

proszę bardzo

Answer 2

1)

mCa : mO = 5 : 2

5g + 2g = 7g

2g tlenu ---- 7g tlenku wapnia

xkg tlenu ---- 140kg tlenku wapnia

x = 40kg tlenu

 

2)

tlenek rtęci(II) ---> rtęć + tlen

217g - xg + 16g

x = 201g

%Hg = (201/217)*100% = 95,7%