Question

Poddano nitrowaniu 7,8g benzenu a otrzymany nitrobenzen zredukowano za pomocą cyny w środowisku kwaśnym. Wydajność pierwszej reakcji wynosiła 80% a drugiej 75 % Ile gramów aniliny otrzymano w wyniku tej reakcji ? Prosze o dokladne rozpisanie.

Answer 1

mC6H6=78u

mC6H5NO2=123u

mC6H5NH2=93u

 

C6H6 + HNO3--H2SO4--> C6H5NO2 + H2O

78g benzenu ----- 123g nitrobenzenu

7,8g benzenu ----- xg nitrobenzenu

x = 12,3g nitrobenzenu

 

12,3g nitrobenzenu ---- 100%

xg nitrobenzenu ---------- 80%

x = 9,84g nitrobenzenu

 

C6H5NO2 + 3Sn + 6HCl ---> C6H5NH2 + 3SnCl2 + 2H2O

123g nitrobenzenu ----- 93g aniliny

9,84g nitrobenzenu ----- xg aniliny

x = 7,44g aniliny

 

7,44g aniliny ---- 100%

xg aniliny --------- 75%

x = 5,58g aniliny

Answer 2

C6H6 + HNO3 ---- pod wpływem H2SO4---> C6H5NO2 + H2O

 

C6H6 = 7,8g

 

C6H5NO2  + Sn + 6H+   ----> C6H5NH2 + Sn2+  + 2H2O

 

Z 1 mola  benzenu  otrzymuje się 1 mol aniliny przy 100% wydajności .

 

m C6H6 = 6 * 12 + 6 * 1 = 72 + 6 = 78g

m  C6H5NH2 = 6 * 12 + 5 * 1 + 14 + 2 * 1 = 72 + 5 + 14 + 2 = 93g

 

78g ( 1 mol ) C6H6   ----------------------  93g  ( 1 mol ) C6H5NH2

             7,8 g        ------------------------------             x

 

          x = (7,8g * 93g)  / 78g

          x = 9,3g

 

Całkowita wydajność reakcji jest iloczynem wydajności :

 

W = W1 * W2

W = 80% * 75%

W = 0,8 * 0,75

W = 0,6

 

W(%) = 0,6 * 100% = 60%

 

 

100% -------------------------  9,3g

      60% ----------------------  a

 

 

     a = ( 60% *  9,3g ) / 100%

     a = 5,58g

 

 

Odp : W wyniku tej reakcji  otrzymano 5,58g aniliny.

 

pozdrawiam :)