Question

Podczas rozkładu 72g wody otrzymano 8g wodoru. Oblicz ile gramów tlenu otrzymano w wyniku tej reakcji.

Answer 1

Masa produktów jest równa masie substratów, stąd:

72g=8g+x

64g=x

 

Otrzymano 64g tlenu.

 

Answer 2

2H2O -> 2H2 + O2

mH2O = 72g
mH2 = 8g
mO2 = 64g [masa produktów=masa substratów]

Answer 3

Reakcja:
2 H₂O→ 2 H₂ + O₂
M (masa) 2 H₂O= 2×(2×1g/mol + 16g/mol)= 36g/mol
M O₂= 2× 16g/mol= 32g/mol

Z 36g H₂O----otrzymano by-----32g O₂
to z 72g/mol----otrzymamy-----Xg O₂

X= 72g × 32g : 36g= 64g O₂

Sprawdzenie:
72g H₂O- 64g O₂= 8g wodoru

W wyniku rozkładu 72g wody otrzymamy 64g tlenu.