Question

Podczas rozkładu 6,4 grama azotanu(III) amonu na azot i wodę powstaje 0,10 * 6,02 * 10^{23}
cząstek azotu i 0,20 * 6,02 * 10^{23} cząsteczek wody; czyli 0,1 * 28 gramów azotu i 0,2 * 18 gramów wody. Ta ilość wody w warunkach normalnych zajmuje objętość 3,6 cm 3.

BARDZO PROSZĘ o wytłumaczenie mi skąd wzięły się te liczy, najbardziej łopatologicznie jak się da :).

Answer 1

Najpierw zaczynam od reakcji

NH4NO2 --->  N2 + 2H2O

jest podane, ze powstaje 0,1 x 6,02x10^23 cząsteczek N2 i 0,2 x 6,02 x 10^23 cząsteczek wody

Tutaj należy zrobić to zwykłą proporcją
1 mol stanowi 6,02 x 10^23 cząsteczek
Masa molowa (M) N2 to 28g/mol a wody 18g/mol 
Czyli na 1 mol przypada 28g w azocie a na 1 mol przypada 18g w wodzie.

Ns przykładzie azotu 
Z tego powyżej można wywnioskować, że
1 mol - 6,02 x 10^23 cząsteczek
1 mol - 28g

Więc 'podstawiam' ten 1 mol  i wychodzi mi, że

6,02 x 10^23 cząsteczek ---- 28g

W zadaniu jest podane, że mamy tych cząsteczek azotu 0,1 x 6,02 x 10^23 więc układam proporcję:

6,02 x 10^23 cząsteczek --------------- 28 g
0,1 x 6,02 x 10^23 cząsteczek ------- x g

x= (0,1 x 6,02 x 10^23 x 28) / 6,02 x 10^23
6,02x10^23 się skraca i powstaje:    
 x= 0,1 x 28 g = 2,8g N2

Analogicznie robię to z wodą

6,02 x 10^23 cząsteczek ----------------- 18 g
0,2 x 6,02 x 10^23 cząsteczek -------- x
x =  0,2 x 18 g = 3,6g H2O

Jeszcze trzeba obliczyć objętość wody w warunkach normalnych

Wiadomo, że woda ma gęstość 1g/cm3
więc ustalam proporcję

1g ------ 1cm3
3,6g ----- x cm3
x= 3,6 cm3 H2O

Pozdrawiam :)